文档介绍：。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意:(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2***加热变成2***,不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后:  知识点三:化学方程式一、定义:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义:化学方程式“C+O2CO2”表达的意义有哪些?1、表示反应物是C,O2;2、表示生成物是CO2;3、表示反应条件是点燃;4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。读法::碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;::每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”,“===”读作“反应生产”。例:2H2+O22H2O表示哪些意义,怎么读?2质量守恒定律的应用:①确定某物质组成元素种类:例:A+O2→CO2+H2O,则A中一定含有        元素,可能含       元素   ②推断反应物或生成物的化学式:例:A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为          。 ③确定反应物或生成物的质量: 例:物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为        g。 3、将36 ***通电完全分解时,得到4 g氢气的同时,可以得到__    _g氧气;若已知在电解水过程中, g,则已发生电解的水的质量为____    _g。  g干燥纯净***酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至***酸钾完全分解为止。冷却后, g,根据                定律,可知制得氧气   g。二氧化锰在反应中起     作用。 5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应,结束后还剩余3克A,B没有剩余,则生成C的质量为      克。 6、化学方程式是指用          表示化学反应的式子。下列叙述完全符合质量守恒定律的是( D)  ,质量保持不变   mL乙醇混合后总体积小于100 mL  ,含有30g过氧化氢和70***  ,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量 ,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有(C )