文档介绍：1-2-1原子核外电子的排布元素周期律门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业。——恩格斯19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律了解元素原子核外电子排布规律;掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。通过实验,培养实验技能。自主学习,自主归纳,归纳元素周期律。自主探究,通过实验探究,培养探究能力。培养辨证唯物主义观点:量变到质变的规律。学习目标:一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律2原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁12氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据,从中能找出什么规律?科学探究+OFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系?最高正价==最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7思考并讨论:随着原子序数的递增,原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化?元素的化合价呈现什么规律性的变化?原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10结论:随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化!元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢?疑问