文档介绍：--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________初三化学上学期期末知识点总结第一单元::生成了其它物质的变化。:没有生成其它物质的变化。:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。(3)称量器--托盘天平(左物右码)。(4)加热器皿--酒精灯。(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、::N2占78%、O2占21%、:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。(2)装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论:O2约占空气体积的1/5。(5)探究①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷?不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。(2)氧气的制备工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化)实验室制氧气原理::固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例):查—装—定—点—收—离—熄。(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。(1)氧气:带火星的木条。(2)二氧化碳:澄清的石灰水。(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+(1)概念:带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。(1):氯化镁中镁元素化合价为+2价。+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+:3个亚铁离子。、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。(2)化学式①写法::金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。②意义如化学式H2O的意义:4点,化学式Fe的意义:3点。③计算:=各元素的相对原子质量×原子个数之和。:相对原子质量×原子个数之比。。第四单元:(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1,质量比