文档介绍：镁合金:以镁为基体的合金。镁合金是目前在工业上的应用越来越多。镁合金之所以获得广泛的应用,主要是由于它具有一下优点:1、密度小,比铝轻1/3,其比强度(抗拉强度与密度的比值)较铝合金高2、疲劳极限高3、能比铝合金承受交大的冲击载荷4、导热性好5、铸造性能好6、尺寸稳定性好7、易回收8、有良好的切削加工性9、有较好的减振性能10、在诸多方面比工程塑料优越,可替代工程塑料11、在煤油、汽油、矿物油和碱类中的耐蚀性较高制取镁的方法:1、熔融***化镁电解法,它是主要的制镁法2、用硅铁还原氧化镁的硅热法3、用碳还原氧化镁的碳热法镁及镁合金的主要物理化学性能:1、密度,20℃,650℃,。2、热性能:标准大气压下,金属镁的熔点650±1℃,沸点1107±3℃在空气中加热时,金属镁在632-635℃开始燃烧金属镁的燃烧热是24900-25200kJ/kg3、力学性能:在固体镁中音的传播速度为4800m/s0-100℃×10-320℃(Ω·mm2)/m由650℃降至20℃固体镁的收缩率为2%%Mg的动弹性模量为44GPa,=30kg/mm220℃:电位E-pH图E-pH图是将腐蚀反应的平衡条件用电位和pH间的函数关系表示在同一个图上。水溶液中腐蚀反应热力学公式:电化学腐蚀反映平衡状态下的E-pH关系式:从该式可以看出,当为任意常数时,E和pH关系式为一条直线,斜率为-。常温Mg-H2O体系E-pH图镁的标准电极电位为-。水是金属腐蚀的永恒环境,搞清楚镁的E-pH图对于了解镁及其合金腐蚀行为非常重要。具有新鲜表面的镁放置于室温大气中,首先与氧反应生成氧化镁膜。如果大气中含有水分,MgO膜上会覆盖一层Mg(OH)2,,因此在许多碱性环境中镁是稳定的;但若有酸存在,此氧化膜很快溶解。由图可知,镁在水中溶解成Mg+和Mg2+,并伴有氢气的析出。斜线1代表:其平衡电位:为pH=0时镁的标准电极电位。水平线2代表反应:图中0、-2、-4、-6分别代表镁离子活度等于100mol/L、10-2mol/L、10-4mol/L、10-6mol/L。垂直线代表无电子参加的平衡反应:虚线平衡反应式为:虚线反应为:从该E-pH图中可以看出:在酸性和中性溶液中,水化生成反应是镁的主要阳极反应,在碱性溶液中主要是难溶生成反应。所以镁在酸性或中性溶液中易产生腐蚀或发生阳极极化,但在碱性溶液中腐蚀或极化时,镁上就生成难溶的膜。镁的电化学特性1镁及镁合金的腐蚀电位镁的平衡电位在金属中是很负的,其标准电极电位约为-,比铁低约2V,。在3%NaCl溶液中的腐蚀电位为-,在海水中为-~-,在自然界腐蚀环境中,腐蚀电位大多处于-~-。2镁及其合金的阳极过程镁及其合金的腐蚀电位比其他街否金属和合金负,因此研究镁及其合金的阳极过程很有意义。在由不同金属材料组成的构件中,镁及其合金总是作为阳极而遭到腐蚀。如果把镁合