文档介绍：化学选修-知识点————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 化学选修2《化学与技术》学案第一单元走进化学工业教学重点(难点):1、化工生产过程中的基本问题。2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。知识归纳:1制硫酸反应原理造气:催化氧化:吸收:用吸收。原料选择黄铁矿:硫磺:发展趋势是选择:反应条件关键反应:热反应(温、压会提升转化率)实际生产条件:原因:三废处理废气:废水:废渣:局部循环:能量利用热交换:2制氨气反应原理方程式:热、反应(温、压会提升转化率)反应条件:生产过程1、造气:N2:空气(两种方法,(1),沸点N2-196℃,H2-183℃;(2))。H2:(生成和或)2、净化:避免催化剂中毒。除H2S:NH3H2O+H2S==除CO:CO+H2O====3、氨的合成与分离:混合气在内合成氨。出来的混合气体中15%为氨气,再进入液化氨气,剩余原料气体再送入。工业发展1、原料及原料气的。2、的改进(磁铁矿)3、环境保护三废处理废气:H2S-直接氧化法(选择性催化氧化)、循环。CO2-生产尿素、碳铵。废液:含***化物污水-生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。含氨污水-蒸馏法回收氨,浓度较低可用离子交换法。废渣:造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣(用煤),炭黑(重油)。3制纯碱氨碱法(索尔维)1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中NH3+CO2+H2O==NaCl+==2、2NaHCO3缺点:CO2来自,的处理成为问题。NaCl中的Cl-没有充分利用,只有70%。CaCO3的利用不够充分。联合法(侯德榜)与生产联合起来:、都来自于工艺;这样就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染,NaCl利用率达96%。第二单元化学与资源开发利用教学重点(难点):天然水净化和污水处理的化学原理,化学再水处理中的应用和意义。硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。***碱工业的基本反应原理。从海水中获取有用物质的不同方法和流程。石油、煤和天然气综合利用的新进展。知识归纳:方法原理天然水的净化混凝法混凝剂:明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等Al3++3H2O3H++Al(OH)3絮状胶体(吸附悬浮物);带正电(使胶体杂质聚沉)。生活用水净化过程:混凝沉淀-过滤-杀菌化学软化法硬水:含有较多的Ca2+,Mg2+的水,较少或不含的为软水。不利于洗涤,易形成锅垢,降低导热性,局部过热、爆炸。暂时硬度:Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加热法永久硬度:钙和镁的硫酸盐或***化物引起的硬度。2、药剂法:纯碱、生石灰、磷酸盐3、离子交换法:离子交换树脂,不溶于水但能与同电性离子交换2NaR+Ca2+==CaR2+2Na+再生:CaR2+2Na+==2NaR+Ca2+污水处理物理法一级处理:格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。(微)生物法二级处理:除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。化学法三级处理:中和法-酸性废水(熟石灰),碱性废水(硫酸、CO2)沉淀法-含重金属离子的工业废水(沉淀剂,如S2-)氧化还原法。(实验:电浮选凝聚法)方法原理盐的利用海水制盐蒸发法(盐田法)太阳照射,海水中的水分蒸发,盐析出。盐田条件:地点(海滩、远离江河入海口)、气候。盐田划分:贮水池、蒸发池、结晶池。苦卤:分离出食盐的母液。食盐利用电解(***碱工业)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑海水提溴吹出法1、***化:Cl2+2Br-=2Cl-+Br22、吹出:空气(或水蒸气)吹出Br23、吸收:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4再用***气氧化氢溴酸。海水提镁具体过程海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg海水提取重水蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法了解化学交换法化工目的石油分馏(常压、减压)(物理)把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物,得到汽油(C5~11)、煤油(C11~16)、柴油(C15~18)等轻质油,但产量较低。裂化(化学)获得更多轻质油,特别是汽油。断链。列解(化学)获得重要有机化工原料:乙烯、丙稀、丁烯等。煤关注问题提高燃烧热效率,解决燃烧时的污染,分离提取化学原料。干馏隔绝空气加热。得焦炉气(H2、CH4、乙烯、CO等,燃料)、煤焦油(苯等芳香族化合物,进一步提取)、焦炭(金属冶炼)等。气化利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性