文档介绍：一、组织教学
二、教学内容

小结与作业
§ 热力学函数

1 物质状态
2 能量状态
3 各热力学函数之间的关系
4 状态发生变化的两类过程
5 化学反应的吉布斯自由能
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1 物质状态
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物质的特定状态是由一些规定物质状态的参变量所决定的。
参变量可分为广延参量和内含参量两类:广延参量和物质的量有关,如体积、组元的摩尔数……等,内含参量又称强度参量,它和物质的量无关,如温度、压力、摩尔分数等。物质的状态由这些参变量决定,并随这些参变量的变化而变化,用数学形式表示为:
式中X代表物质的状态。
2 能量状态
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物质状态变化时,其能量状态也发生变化。在热力学中用内能、焓、熵、亥姆霍兹茨自由能F和吉布斯自由能G五个函数来表示物质的能量特征。状态一定,表示能量状态的各热力学函数的值也一定。因此,这些热力学函数都是状态函数。
H=U+PV G=F+PV H=G+TS F=U+TS
可见,焓与内能之间,吉布斯自由能和亥姆霍兹茨自由能之间,相差为PV,焓与亥姆霍兹茨自由能之间,焓与吉布斯自由能之间,相差为TS。
等压过程,dP=0,
dH=dU+PdV; dG=dF+PdV
等容过程,dV=0,
dH=dU+VdP; dG=dF+VdP
dH和dG常应用于等压条件,dU和dF则应用于等容条件。在相应条件下,过程吸收或放出的热,可用来量度状态变化时内能或焓的变化。
3 各热力学函数之间的关系
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4 状态发生变化的两类过程
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可逆过程与不可逆过程。
根据热力学第二定律, (3-1)
式(3-1)中等号与不等号的并列恰好反映了热力学方法的特点。等号关系属于可逆过程,不等号关系属于不可逆过程。这也就是说,熵增量的确定值只能用可逆过程来计算。而对不可逆过程,无法求得确定的熵增量,而是仅仅和可逆过程作比较。众所周知,热力学中的可逆过程是一种理想化的、无限缓慢的变化过程,而实际过程都不是可逆的,它们的熵增量无法准确计算,只能和可逆过程作比较,不等号就标明比较的含义。由于不可逆过程的熵增量无法计算,所以只有绝热过程才直接用熵变化判断过程的方向( )。
对于等压过程,则要应用吉布斯自由能的变化来判断( ),即可逆过程,自发进行的过程。
5 化学反应的吉布斯自由能
化学反应的吉布斯自由能变化( )是判断反应在恒温、恒压下能否自发进行的依据。
对于任意炼钢反应,其吉布斯自由能变化可表示为:
即它等于反应产物与反应物的吉布斯自由能的差值。
<0,反应能自发正向进行; >0,反应逆向进行。=0,反应达平衡。因此,的负值是反应正向进行的驱动力。此负值越大,则该反应正向进行的趋势也越大。
化学反应的热力学性质,如温度、压力及活度等条件能改变吉布斯自由能变化的特征,从而使反应向需求的方向进行。
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1 规定值
2 标准态
3 焓的规定值
4 熵的规定值
5 热力学第三定律
6 吉布斯自由能规定值
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1 规定值
将热力学应用于化学过程时,人们选择一种物质状态作为参考态,人为地规定在这一参考态下热力学函数H、S、G等的数值;这样就能求出相对于所选参考态的所有研究状态的热力学函数的数值。这样计算所得数值是相对值,而不是绝对值。因为参考态的数值是人为地规定的,所以这些相对值称为规定值。
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2 标准态
纯物质的标准态规定为:压力为一大气压(101325Pa)、任意指定温度并具有理想气体性质的纯气体,或者压力在一大气压(101325Pa)下、任意指定温度的纯液体或纯固体。
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