专题《硫酸盐和硫酸根离子的检验》课件（旧人教）.ppt

文档介绍：众酸之“王”--硫酸(第2课时:硫酸盐和硫酸根离子的检验))巩固浓硫酸的特性(1)难挥发性(物性)(2)吸水性:(H2O)(3)脱水性:(H:O=2:1)(4)强氧化性:SO42ˉ→SO2+4+6①氧化非金属单质:(C、S)②氧化金属单质(大多数):(Cu)③氧化化合物:(H2S、HI、HBr)二、硫酸根离子的检验【实验】SO42-离子的检验【实验报告】加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解有关反应离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑SO42-离子的检验方法:在溶液中加入可溶性钡盐(***化钡或***钡),产生不溶于稀酸(稀盐酸或稀***)的白色沉淀,说明该溶液中含有硫酸根离子。【思考】BaCl2溶液稀盐酸某未知溶液白色沉淀不溶解则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确?不一定正确,溶液中可能含有Ag+离子应如何操做,可排除Ag+离子?稀盐酸BaCl2溶液某溶液无沉淀白色沉淀可证明该溶液中含有SO42-:1、原理:SO42-+Ba2+→BaSO4↓2、常用方法:先加盐酸溶液无现象(排除CO32-、SO32-、Ag+离子干扰),再加***化钡溶液若出现白色沉淀,说明有硫酸根离子.【注意】①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰。②不用***酸化,防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。SO32-SO42-***氧化BaSO4↓BaSO3↓***氧化[练****,再滴加***化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液( )- +- +或SO42-+或SO42-或SO32-