文档介绍：大学化学实验-五水硫酸铜的制备————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 。、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。,减压过滤,溶解和结晶;固体的灼烧。:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2(↑)+2H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O铜是不活泼金属,不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜,必须加入氧化剂。在浓***和稀硫酸的混合液中,浓***将铜氧化成Cu2+,Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜。:未反应的铜屑(不溶性杂质)用倾滗法除去。利用***铜的溶解度在273K~373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质,溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜,经过滤与可溶性杂质***铜分离,得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大,可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中,加适量水,加热成饱和溶液,趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却,析出硫酸铜,过滤,与可溶性杂质分离,得到纯的硫酸铜。T/K2732933*************,蒸发皿。2试剂Cu(s)、H2SO4、HNO3(;),灼烧至表面呈现黑色,冷却;红色铜片变成黑,铜片表面被氧化了Cu(s,红色)+O2→CuO(s,黑色)灼烧铜片时,要先小火预热,蒸发皿放在泥三角上,先均与加热再集中加热,玻璃棒不要直接碰蒸发皿壁,坩埚钳要预热,·L-1硫酸,***,反应平稳后水浴加热,·L-1硫酸,***;加浓***之后有黄棕色气体生成,溶液呈蓝色。Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2(↑)+2H2OCu2+在水溶液中呈蓝色,NO2是红棕色气体,水浴加热时水在大烧杯的2/3处,第一次加完酸后,要等反应平稳后才水浴加热,如在反应激烈时水浴加热,由于温度提高,使反应速度提高,反应更激烈,溶液有可能溢出容器;而且要在蒸发皿上盖表面皿,因为水浴加热反应的同时,也在蒸发浓缩溶液,体系溶剂减少,产物硫酸铜会析出,包在未反应的铜屑外面,使反应速度减慢,故要加盖表面皿。3铜近于完全溶解后,趁热倾滗法分离;没有残余物,因为用的是纯铜片,都能被混酸溶解。4水浴加热,蒸发浓缩至结晶膜出现;从中间成膜,浓缩溶液后,溶液达到过饱和,就会有晶体析出。由于溶剂在溶液表面蒸发快,溶液表面容易达到过饱和而析出晶体,当溶液表面被晶体铺满时,出现由晶体形成的膜,这就是晶体膜。从中间结膜好,从边上结膜说明边上温度高,容易失水变白5冷却、过滤;得到蓝色晶体CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(蓝色晶体)从滤瓶中倒出液体时要快,,加热溶于水,趁热过滤;滤液呈蓝色Cu2+在水溶液中呈蓝色7滤液冷却、过滤;得到纯净的五水硫酸铜晶体逐渐长出蓝色晶体,先是棒状,再长大呈棱形。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(蓝色晶体)::::—CuSO4—CuSO4·5H2O(s)=×100%=%:(-)/*100%=%实际重结晶率为:*100%=%(***、***)●:,并加以评述。答:由铜制备硫酸铜时铜的价态升高了,因此各种制备方法的共同点是找一个氧化剂。氧化剂不同,制备上有差异,因此,每一种制备方法均有优缺点,请根据此思路考虑其他制备方法。同样由铜制备***化铜、醋酸铜的关键也是找氧化剂,只是酸根不同而已。可先将铜通风加热,制取氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜2Cu+O2=2CuO(加热)CuO+H2SO4=CuSO4+***的理论值,为什么要用3mol/L硫酸?答:()÷(3×1000mol/mL)=,为了避免硫酸铜析出