文档介绍：第11讲勒沙特列原理及其运用[考点点拔]化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:化学平衡的标志和建立途径,外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向,及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。[智能整合]知识点:(1)可逆反应化学平衡的概念(2)化学平衡状态的特征:动、等、定、变(3)勒沙特列原理化学平衡状态的标志同一物质的v正=v逆≠0;反应混合物中各组分的百分含量保持不变。相关物理量不再随反应时间的改变而改变。平衡移动方向的判断:v正>v逆正向移动;v正<v逆逆向移动;v正=v逆不移动等效平衡(1)恒温恒容条件下的可逆反应,①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒,则新平衡与原平衡等效;②若该可逆反应反应前后气体体积不变,则投料比相等,平衡亦等效。(2)恒温恒压条件下的可逆反应,投料比相等,平衡等效。(3)采用极端分析法判断投料或投料比是否相等。解图象题思路(1)看清图象:一看纵横坐标意义;二看曲线变化趋势;三看起点、折点、终点;四看相关量的关系。(2)联想规律,准确推断。通过联想外界条件对化学反应速率,化学平衡的影响规律,挖掘图象中蕴含的化学意义。仔细分析,得出正确结论。[典例解析][典型例题1](2004北京理综14)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(气)+I2(气) 2HI(气),已知H2、·l-1,达平衡时,·l-1,·l-1,则平衡时H2的浓度(mol·l-1)是( )A、、、、[思路分析]此为气体体积不变的可逆反应;H2、·l-1,·l-1,相当于增大压强,平衡不移动;H2转化率不变:,则H2平衡浓度:·l-1-·l-1×80%=·l-1[参考答案]C[典型例题2](2004广东高考18)右图曲线α表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )升高温度加大X的投入量加催化剂增大体积[思路分析]按b曲线进行,即平衡状态不变,到达平衡所需时间缩短,可采取措施:增大压强,缩小体积,使用催化剂[参考答案]C[典型例题3](2004年全国Ⅱ理科综合13题)某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g),若开始只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强此起始时增大了20%,若开始只充入2molM(g)和1molN(g)的混合气体,达平衡时,M的转化率为()A、20%B、40%C、60%D、80%[思路分析]体积不变时,气体的物质的量之比等于压强之比,从而可以算出平衡时,M、N、E的物质的量,而后一种情况与前一种情况仅是起始状态不同,平衡状态相同,即可推出后一种情况M的转化率。[参考答案]C[典型例题4](2004江苏高考18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系