文档介绍：必修一知识点总结 Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体属类碱性氧化物过氧化物电子式Na+[]2-Na+Na+[]2-Na+与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2稳定性不稳定,与O2反应2Na2O+O2=2Na2O2相对稳定特性强氧化性、漂白性用途制NaOH作漂白剂和生氧剂(用于潜水、航空)(Na2CO3·10H2O为无色晶体)白色细小晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水溶解度较Na2CO3小热稳定性相对稳定(Na2CO3·10H2O易失水风化)不稳定2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(向该盐溶液中滴加盐酸,反应分步进行)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,剧烈与碱反应与石灰水反应,与NaOH不反应与石灰水、NaOH均反应制法2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器相互转变Na2CO3NaHCO33镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应,如:Mg+SMgS,2Mg+O22MgO与X2、O2、S等反应,如:2Al+3SAl2S3,4Al+3O22Al2O3与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑,与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al+6H+=2Al3++3H2↑,室温时,在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑与碱反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg+CO22MgO+C镁着火,不能用CO2灭之2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)用途照明弹,制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金 Al2O3是一种白色难熔的物质,不溶于水,是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料。是典型的两性氧化物,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (OH)3 Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,是典型的两性氢氧化物,在酸或强碱中都能溶解 4.“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系;有关离子方程式为: Al3++3OH-=Al(OH)3↓或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlO2-+4H+=Al3++2H2O; Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (2)应用①制取Al(OH)3,最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中;②离子共存问题:Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存,AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。有关离子方程式如下: Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ AlO2-+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑,3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。(2)向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2所示。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3所示。(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。(5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。(6)向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6所示。 ⑴某些单质如Al、Si等; ⑵两性氧化物如Al2O3; ⑶两性氢氧化物如Al(OH)3; ⑷弱酸的铵盐如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等; ⑸多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaH2PO4等; ⑹氨基酸、蛋白质等。 Ⅷ族,常