文档介绍：2011中考化学试题汇编--第六单元碳和碳的氧化物4
52.(绵阳市)A~G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:21世纪教育网
高温
①A的化学式为 Fe ,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是-1 。
②B与CO反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 。
③C→D反应的化学方程式是 SO2+H2O=H2SO3 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
3.(1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验
①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是 a、d、f (填序号),收集氧气应采用向上排空气法。
②提纯初盐时,过滤需要选用上述仪器中的 e、h (填序号),出此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒(填名称)。
(2)美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示:
[来源:21世纪教育网]
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是样品表面有气泡产生,B中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
②若要证实样品中含有Fe,E中应该观察到的现象是无水硫酸铜由白色变成蓝色,此时C装置的作用是干燥气体
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式Ca(OH)2 。
53.(成都市)二氧化碳若合理利用,是一种与水一样重要的原料。
Ⅰ、最近,美国研究人员利用镍和钯作催化剂,将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。新课标第一网
(1)该转化属于(填“物理”或“化学”)变化;其催化剂是两种(填“金属”或“非金属”)。
(2)在能源领域,一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。氢是一种(填“化石能源”或“清洁能源”);为减少温室气体排放,可大力开发和利用的新能源还有(至少一条)
(3)甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同,则其化学方程式为
。
Ⅱ、日本核灾难后,清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术,使液态二氧化碳成为最终产品。
以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥,如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是
(用离子符号表示)。
(2)该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是,所用化学溶剂可能是(填一种物质的化学式
(1)化学(1分) 金属(1分) (2)清洁能源(1分) 太阳能(或风能或地热能或海洋能)(1分) (3)2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (1分,未配平,为注明条件不得分)
Ⅱ(1)CO32-(1分) (2)低温时二氧化碳溶解度大,利于吸收(1分) NaOH() (1分,其他可溶性的碱性物质均可)
54.(成都市)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
(1)该反应的化学方程式为
(2)图Ⅰ表示加入药品前的一个操作,其目的是。
(3)检验生成的气体是二氧化碳的方法是。
(4)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳,因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究,用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2(反应物为稀硫酸和石灰石)。
①该方法中加热仪器名称是;
②推测:在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热,目的都是
③思考图Ⅱ方法,你认为相比用稀盐酸和石灰石反应,其改进的出发点是
对比两种方法,你认为要进行实验改进,关键是。
(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (2分)
(2)检查装置的气密性(1分)
(3)将生成的气体通入澄清石灰水,观察是否有变浑浊的现象(2分,各1分,只写方程式扣1分)
(4)①酒精灯(1分) ②增大硫酸钙在溶液中的溶解度(1分) ③原方法中的盐酸具有挥发性,随二氧化碳溢出,干扰部分性质实验的完成(1分)