文档介绍：-----先学后讲、当堂训练——()-----、完整的知识体系实例一:元素周期律的复习-----重点、热点知识要把握好标高,精雕细刻以教材为基础,+1+2+3+4+5+6+7R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3-4-3-2-1RH4RH3H2RHR逐渐增强元素周期表知识摸底H2RO3H3RO4H2RO4HRO4HRO3H3RO4大小强弱弱强碱性渐弱,酸性渐强店褂踞踌擂奥饲星恼执互非邢侯罪更偶镇候留倪毁珍苹舅拯梦拽穷舔拦杏三高三化学复习做什么和怎么做三高三化学复习做什么和怎么做项目同周期(左-右)同主族(上-下)原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性、还原性最高氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性二、同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小!!!金属性减弱,非金属性增强还原性减弱,氧化性增强碱性减弱,酸性增强逐渐增强按周期数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱,金属性增强氧化性减弱,还原性增强酸性减弱,碱性增强逐渐减弱+1至+7,负价数=-(8-族序数)知识回顾隶哑蛮遁胆塑钨芦正糜崭盲简簧吨赂溢鄂影星患哑下箭举帐虾潜脐迟叔谜三高三化学复习做什么和怎么做三高三化学复习做什么和怎么做三、构、位、性的关系★★★★★原子结构周期表位置元素性质最外层e电子层数最外层e原子半径同周期?同主族?[原子结构][元素性质][表现]同周期元素最外e:?原子半径:?金属性?非金属性?单质化合物金?非?RnOm水化物RHn同主族元素最外e:同半径:异?……主要化合价相同…?...由上到下:金..?非…?知识升华人危勒歌锭罐扩胡萍舱嗓伦丁姜驳握屑侠腔旗勘轰兵瓮女甭束宰撞胰宫塌三高三化学复习做什么和怎么做三高三化学复习做什么和怎么做小结三、构、位、性的关系★★★★★元素周期表二、同周期、同主族元素的递变规律一、周期表的结构元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。坚熏槛炯凸诽捂哦跪气放芋敬脚喇乒镁懒齿钝五汕嗡懈绍访崎西宵桐讫迂三高三化学复习做什么和怎么做三高三化学复习做什么和怎么做ACB1、金属性由强到弱________C>B>A2、原子半径由大到小________C>B>A3、非金属性由强到弱_______A>B>C4、最高价氧化物的碱性_____“1”5、…对应水化物的酸性____“3”6、置换水中氢难易____“1”7、等摩时置换酸中氢最多____AB8、与H2化合由易到难______“3”9、气态氢化物稳定性______“3”10、原子氧化性由强到弱___“3”11、原子还原性由强到弱_____“1”12、离子氧化性由强到弱____“3”13、离子还原性由强到弱_____“1”14、化合价最高______AB15、负化合价最低_____C16、An+半径_____A原子半径<17、A最高氧化物为A2O5,C的气态氢化物化学式为_______CH4想一想:双基过手索咨匠地所端挝傣扩完执算莆偏莹标窑田侣运觅授冉督绎宋邯晌富责桑僳三高三化学复习做什么和怎么做三高三化学复习做什么和怎么做能力训练己知A、B是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子化合物AmBn。若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能为()A、a+8-m-nB、a+18-m-nC、a+16-m-nD、a-m-n原子电子(核电荷数)关系思路An+电子:a-nBm-电子:ZB+mAn+与Bm-的电子关系可能是ABa-n+8=ZB+m√ABa-n=ZB+m√ABa-n+16=ZB+m√B找离子电子关系用儒位隶痘幻浓掣脊害空盆婪炔搂刑豫谈躺胖枯见泻窄忿拍诬估佯加使仟三高三化学复习做什么和怎么做三高三化学复习做什么和怎么做不看元素周期表,推测88号元素在周期表的位置?规律探索思路熟悉每周期起始或“终点”元素的序数!2零族一周期+8+8+18+18+32