职高化学（高教版）教案：元素周期律05.doc

文档介绍：元素周期律05[复****目的]掌握元素性质(原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性)随着核外电子的同期性排布而呈周期性的变化规律;掌握元素周期律及其实质;掌握元素周期表的结构以及周期、族等的概念。掌握同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释。运用周期表,理解元素构、位、性三者的关系。[教学时数]:一课时[教学内容][基础知识]元素周期律的内容及其实质。元素周期律的内容有三:1、2、3、。其中,第条是其实质。元素周期表1、元素金属性与非金属性的判断方法。①与酸或水反应轩换出氢气的难易程度②最高氧化物对应的水化物溶液酸性强弱(1)金属性强弱判断方法: ③置换反应④金属阳离子氧化性强弱(2)非金属性强弱的判断方法(请同学们自己完成)①②③④2、周期表的结构:①概念(1)、周期②特征③分类①概念(2)、族②分类③特征3、在元素周期表中的位、构、性三者之间的关系: 原子结构周期表中的位置单质及其化合物的性质[典型例题及练**** 、S、Na、K的原子半径依次增强 、Mg、Al的还原性依次增强;NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强;HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 +、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强,而I-、Br-、Cl-、F-的还原性依次减弱3x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、 、X和Y属短周期元素,X原子的最层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(A)XY (B)XY2 (C)XY3 (D)X2Y35、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(A)光气(COCl2) (B)六***化硫(C)二***化硫(D)三***,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说(B)发现元素周期律(C)提出分子学说(D)(Be),正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)***化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D),下列叙述正确的是(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)、Y、Z、M代表