文档介绍：铜及其化合物解题与应试温州第二十二中学季绍毕考试说明P119:(三)常见无机物及其应用1、掌握金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其应用。问题探究实现CuCu2+有哪些方法?分别写出化学反应方程式。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O小结:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△Cu+Cl2==CuCl2点燃2Cu+O2==2CuO△Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag小结:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O△Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2↑电解【问题1】一般情况下铜和稀硫酸能反应生成CuSO4吗?怎样可以使铜与稀硫酸反应得到CuSO4?Cu+H2SO4(稀)+NaNO3→【练****1】用下图所示装置实验,U形管中a为25mLCuSO4溶液,X、Y为电极。⑴若X为铁,Y为纯铜,则该装置所示意的是工业上常见的池,阳极反应式为。⑵若X为纯铜,Y为含有Zn、Ag、C等杂质的粗铜,则该图所示意的是工业上常见的装置。⑶若X为纯铜,Y为石墨,通电片刻,电解反应方程式为,一段时间后,(OH)2固体恰好能使a溶液恢复原浓度,则原a溶液的浓度为mol·L-1,电解过程中,共产生气体L(标况)。电镀Cu-2e-=Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4电解09山东卷30(改).Ⅰ、碱式碳酸铜(CuCO3·Cu(OH)2)在一定条件下能发生分解反应,其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44,且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。①D跟G反应的化学方程式为:,②B和F反应的化学方程式为:.碱式碳酸铜BH2ODEO2FG△CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O△2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【练****2】CO2Na2O2CuOCH3CH2OHCH3CHO追问:如何鉴别乙醛与葡萄糖溶液?【问题2】写出新制氢氧化铜碱性悬浊液中加入葡萄糖溶液,加热煮沸的化学方程式。CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O△(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。 b.(NH4)(改)Ⅱ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:已知:溶液pH为3~4时,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;溶液pH为5~6时,Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀;溶液pH为8~10时,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀;请回答下列问题:(2)步骤中CuO的作用是:调节溶液pH为3~4,使Fe3+完全沉淀09山东卷30(改)Ⅱ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:已知:溶液pH为3~4时,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;溶液pH为5~6时,Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀;溶液pH为8~10时,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀;请回答下列问题: