文档介绍：(三)电离平衡常数的测定一、。。,学会实验误差原因分析。。二、实验原理乙酸溶液的初始浓度为,平衡时乙酸溶液中的浓度为,乙酸在水中的离解平衡:初始浓度         0 0平衡浓度         乙酸的电离平衡常数在一定温度下,利用酸度计(pH计)可以测定某溶液的pH值,而溶液中的pH值与溶液中离子浓度之间存在着如下关系:或因此,如果我们已知乙酸溶液的初始浓度,并且利用酸度计测定了该溶液的pH值,通过计算就可以求出乙酸的电离平衡常数值。值得注意的是,参数方程成立的前提条件是认为乙酸的电离常数足够大而忽略了水本身的电离平衡。乙酸的浓度越稀,越不能忽略水的电离,因此,在实验中应尽量使乙酸的浓度大一些。另外,由于乙酸的电离平衡常数的测定最终归结为乙酸溶液的pH值测量上来,所以本实验的精确度将最终取决于pH值测定的精确度上。为保证实验测定值的精确度,本实验中的pH值要求读到小数点后第二位。三、,,把数据记录及结果处理填入表1。方法为:,分别置于250ml锥形瓶中,加蒸馏水50ml,2滴酚酞试剂(%),用NaOH标准溶液滴定至粉色,,即为终点。2、配制不同浓度的乙酸溶液:取干燥、洁净的100ml烧杯5只,编号1~5。在酸式滴定管中加入已知浓度的乙酸溶液,在碱式滴定管中加入去离子水。依次向1~5号烧杯中加入一定体积的乙酸溶液和去离子水。3、测定所配乙酸溶液的pH值:利用pH计依次测定所配乙酸溶液的pH值,要求读到小数点后第二位,并记录在表2中。四、数据记录与结果处理表1 (mol/L) 编号123HAc体积VHAc(ml)   消耗NaOH体积(ml)   HAc浓度mol/L测定值   平均值      表2pH法测定乙酸电离平衡常数、数据记录与处理室温:   ℃实验室配制的乙酸溶液的浓度:   mol/L编号量取乙酸溶液体积/ml量取去离子水体积/ml混合后乙酸浓度计算值/(mol/L)混合后溶液pH测定值混合后溶液H+离子浓度计算值/(mol/L)乙酸电离常数Ki计算值1347    2644    3941    41238    51535           取实验中5个数值的平均值,即为本实验测得乙酸电离常数Ki值。PH计使用:1、打开电源开关,按“PH/MV”按钮,使仪器进入PH测量状态;2、按“温度”键使显示为溶液温度值(此时温度指示灯亮),然后按“确认”键,仪器确定溶液温度后回到PH测量状态。3、把用蒸馏水清洗过的电极插入PH=,待读数稳定后按“定位”