文档介绍：CO性质一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—℃。,和空气密度(,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体,%—74%。一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2,能进一步被氧比成+4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳:2CO+O2=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼。如:将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌:CO+CuO=Cu+CO2CO+ZnO=Zn+CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应:CO+3Fe2O3=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2一氧化碳还有一个重要性质:在加热和加压的条件下,它能和一些金属单质发生反应,主成分子化合物。如Ni(CO)4(四羰基镍)、Fe(CO)5(五羰基铁)等,这些物质都不稳定,加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳,这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。CO2性质【相对分子量或原子量】【密度】((以空气的平均密度()为基准)【熔点(℃)】-(5270帕)【沸点(℃)】-(升华)【形状】无色,无味气体。【溶解情况】溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸。为微溶于水,注意:不是易溶,可溶。【用途】气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。【制备或来源】可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石(CaCO₃)、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。【结构式】O=C=O【分子式】CO₂【其他】表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道,CO₂为直线型分子。能被液化成液体二氧化碳,(-37℃),沸点-℃(升华)。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰。二氧化碳化学式为CO₂,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸。(碳酸饮料基本原理)可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。:二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法固态二氧化碳俗称干冰[1],升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,,但Mg燃烧时不能用CO₂来灭火,因为:2M