文档介绍：九(上)第一章基础知识分析物质的变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O;CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用:硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。第2节酸1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI====H++CI—H2SO4====2H++SO42—HNO3=====H++NO3—3、常见的酸:盐酸HCI硫酸H2SO4***HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:检验物质酸碱性:酸碱指示剂;(2)测定溶液的酸碱度:PH试纸。(一)酸的通性酸使指示剂变色;酸+碱=====盐+水3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O酸+某些盐=====新盐+新酸2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2)HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀***检验盐酸)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(用BaCI2溶液和稀***检验硫酸)酸+金属氧化物====盐+水6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O(氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)(二)酸的个性1、盐酸HCl:盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2、硫酸H2SO4:浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。碱1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。NaOH====Na++OH—Ca(OH)2====Ca2++2OH—2、四种可溶性碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2(一)碱的通性1、碱使指示剂变色;2、碱+酸=====盐+水Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2)2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)4、碱+某些盐=====新碱+新盐3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成兰色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)(二)碱的个性1、氢氧化钠NaOH:俗称:烧碱、苛性钠。易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O极易溶于水,放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2:俗称:熟石灰、消石灰。区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH第4节盐盐:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类:盐酸盐(***化物)NaCI、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等***盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl、(N