文档介绍：平衡曲线题二、化学平衡的定量特征可逆反应达到化学平衡状态时有哪些定性特征?化学平衡状态的定性特征能否用定量形式表达出来呢?或者有无定量特征?自学课本p38~39相关内容。同学间相互讨论解决这个问题。一、浓度-时间图:tcCAB可用于:1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A+2B3CA的转化率=%B的转化率=%)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A3B+2CA的转化率=%)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:练:二、速度-时间图:可用于:1)已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图:•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是(升高或降低),平衡向反应方向移动,正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图:•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是(增大或减小),平衡向反应方向移动,m+n(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强时,画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图:v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大,。根据反应方程式,升高温度平衡向逆反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。二、速度-时间图:v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大,(正)+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。=三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q