文档介绍：(2)溶液的配制一、合作探究达成目标探究点一:怎样配制50g16%的NaCl溶液?⑴.计算:NaClg、H2Og、H2Oml⑵.称取和量取(称量):用____称量8g食盐,用___量取42mL水⑶.溶解:将溶质和溶剂在烧杯中混合,用搅拌至溶质完全溶解。⑷.装瓶贴签:(盖好瓶塞贴上标签)1、实验步骤:842托盘天平量筒(50ml)玻璃棒42固体篇16%氯化钠溶液一、:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管②在实验操作中应该注意哪些问题?左“物”右“码”选用适合量程的量筒③讨论造成误差的原因有哪些?瓶塞倒放左右托盘上均放一张纸注意事项:(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸(3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零固体篇⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯;调平后称量前未在右盘放纸;使用了游码且左码右物称;溶质未全部转移至烧杯;溶质没有全部溶解就装瓶存放了。②溶剂的量增多了:仰视量取;烧杯内壁上有水;试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少:俯视量取溶剂;量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多调平后称量前未在左盘放纸;称量时,所用砝码已生锈或沾有油污误差分析固体篇仰小俯大若将溶液转移至试剂瓶液体有洒落呢?一、合作探究达成目标探究点二:怎样将10g98%%的稀硫酸?液体篇1、实验步骤:⑴.计算:需加入H2Og、H2Oml根据稀释前后溶质的质量不变,设加入水的质量为x10g×98%=(10g+x)×%x=90g9090⑵.量取:用__量取90mL水量筒(100ml)⑶.溶解:将10g浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入90ml水的烧杯中,用搅拌至溶质完全溶解。玻璃棒⑷.装瓶贴签:(盖好瓶塞贴上标签)主要仪器:量筒、烧杯、玻璃棒【教师点拨】注意用浓溶液加水稀释配制溶液时,计算浓溶液的质量时,要根据溶液配制前后溶质质量不变来列等式解决,然后再利用质量差计算出水的质量。二、总结固体或液体来配制溶液主要仪器:(托盘天平)量筒、烧杯、玻璃棒都可能存在实验误差:溶质质量分数偏大:溶质多或者溶剂少溶质质量分数偏小:溶质少或者溶剂多三、实战演练练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明后果。1234试剂瓶盖正放在试验台上;后果:污染药品砝码、药品位置放错;后果:会导致溶质质量分数偏小量筒尖嘴未靠在烧杯壁,后果:液体洒落,导致溶质质量分数偏大温度计搅拌;后果:温度计损坏三、实战演练答案:(1)烧杯D、G(2)搅拌,加速氯化钠的溶解溶解四、,正确的操作顺序是()A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.③④①②⑤D.④⑤①②③%的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是(),,,盖紧瓶塞,并贴上标签D