氧化还原配平.ppt

文档介绍：氧化还原配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练****配平:H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、标价态2、列变化3、等升降4、平两边811211221**********-3+2+5+11电荷守恒电子守恒质量守恒3一、配平技巧(一)、左配法(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。配平练****A组:S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268注:部分氧化还原反应化学计量数分两部分:作氧化剂或还原剂,和参加非氧化还原反应的(二)、逆向配平法1)适用对象:部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应;歧化反应。2)方法:从右边反应物着手配平,即:选择氧化产物、还原产物为基准物质配平练****A组:Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平练****B组:0+5+4+24334343418H2O8比较两边H、O原子个数不等,可见生成物中含有H、O元素,再比较反应物比生成物多8个O、16个H,故知生成物为H2O,水的系数为8。①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物;(三)、缺项配平:②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)③最后观察配平其他物质系数。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒122+2+3+1-13③根据Fe元素守恒:②考虑电荷守恒:ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致;Fe2+所带正电荷为+4,Fe3+所带正电荷为+3,最小公倍数为12,故Fe2+的系数再乘以3,Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2;(O守恒),ClO-的系数为3。2336H2O3+3