文档介绍：缓冲溶液的配制例如如在HAc溶液中加入一些NaAc,NaAc在溶液中完全电离,则Ac-离子浓度增加很多,会使醋酸电离平衡左移,也降低HAc电离度。·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,·dm-3,求溶液中的[H+]和电离度。解:HAc←→H++Ac--+xx为[H+]平衡常数表达式Køa=x(+x)/(-x)由于C0/Køa>>400,且平衡左移,+x=-x= 所以平衡常数的表达式为: Køa==øa/øa=×10-5代入得x=×10-6即[H+]=×10-6mol·dm-3电离度=[H+]/C0=×10-6/=×10-3﹪若不加入NaAc,得CH+=×10-3=CH+/C=﹪所以说,加入NaAc固体,由于Ac-的影响使HAc的缩小了144倍。二、缓冲溶液的组成和作用1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。2、一般是由弱酸和它的共轭碱或由弱碱和它的共轭酸所组成,如HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变?以HAc+NaAc为例:·l-·l-·l-1的HCl前后PH值。(1)加入前:HAc←→H++Ac--+x得[H+]=x=Køa×C酸/C碱由于C0/Køa>>400且平衡左移,+x=-x=[H+]=Køa所以PH==PKa-lg(C酸/C碱)假如1升中加入HCl后,,则反应关系变得:C酸=+==-==PKa-lg(C酸/C碱)=-=,PH=PKa-lg(C酸/C碱)=-(-)=、缓冲溶液的特点:(1)PH值或POH值的一般表达式:PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)所以,PH值或POH值主要取决于PKø值,但与C酸/C碱有关,但PH的缓冲范围一般是:PH=PK±1(2)酸度或碱度和盐的浓度越大,则缓冲能力强,但在C酸/C碱的比值为1时,缓冲性能最好。过量NH3+适量HCl过量NH4++适量NaOH过量NaAc+适量HCl5、配制缓冲溶液酸+共轭碱,如:HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4;HCO3-+CO32-(3)用水稀释PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)或POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)PH不变过量NaAc+适量NaOH??配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是--------------()(KaHAc=×10-5,KbNH3=×10-5;H3PO4:Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13;H2CO3:Ka1=×10-7,Ka2=×10-11)(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3-Na2CO3