文档介绍：1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2O:—2Fe:+2,+3S:—2,+4,+6Al:+3P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移 )特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。写出化学方程式第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步:删。删去前后都有的离子第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应 (如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量: n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。,约为 ×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量:n==m/M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量:n==V/Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=、阿伏加德罗定律:同温同压下 V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、气体密度公式:ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n/V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω)/M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体 (准确量取)③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏:检验容量瓶是否漏水 (两次)⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中 (少量多)⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管、铁①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。②化学性质:a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如***、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验:①溶液是浅绿色的 Fe2+②溶液作用不显红色,再滴***水则变红③加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色④溶液作用显红色Fe3+⑤溶液显黄色或棕黄色⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度