文档介绍：盐类的水解学****目标:1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法,并能正确书写水解方程式。重点、难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写1、什么是盐?电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物称为盐或:盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。回顾与思考水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定[H+]>[OH-]酸性[H+]<[OH-]碱性[H+]=[OH-]中性2、水溶液的酸碱性由什么决定?酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?测定下列同C盐溶液的PH。物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7质疑与探究活动与探究例题探究NH4Cl溶液为什么显酸性?盐溶液为什么不都显中性?最初由水电离出相等浓度的H+和OH-,是什么打破了这一等量关系?它是如何改变【H+】或【OH-】的?NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O(弱碱,弱电解质)水中c(OH-),平衡向移动,c(H+),最后c(H+)c(OH-),>酸NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+为什么不同的盐溶液,表现出不同的酸碱性?设想1:往水中加CH3COONa,对水的电离平衡有何影响?CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOH(弱酸,弱电解质)水中c(H+),平衡向移动,c(OH-),最后c(H+)c(OH-),<碱CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+Na++H2OCH3COOH+Na++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-?、***化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、***、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、***化铁