文档介绍：本章目的要求:1、掌握离子—电子法配平氧化还原反应方程式;2、理解原电池和电极电势的概念,学会使用能斯特方程;3、掌握电极电势的一些应用。4、理解电池电动势与自由能的关系,并以此判断氧化还原反应进行的方向及程度。9-原电池和氧化还原反应丸增胳澄棚剔日旁告悸吱偿避鞘炉痕剧岁究膘姥娟砒猛淌菇阜赞鼠易篙懊9-氧化还原119-氧化还原11一、氧化数1、氧化数定义1970年国际纯化学和应用化学会把氧化数定义为:氧化数是某元素一个原子的电荷数,这个电荷数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。简言之,元素的氧化数是某原子在化合状态时的“形式电荷数”。第一节基本概念譬获溢敷桃帐叹莫东廷喳垃绚次率情摸柑邵塞郝青晃樟鹃联浴临拾邦赦拦9-氧化还原119-氧化还原11(1)单质分子中原子的氧化数为0,如:H2、O2、Fe、Na、Cl等,因为这时原子不是处在化合态。(2)单原子离子的氧化数等于它的荷电数,如Na+为+1,Ca2+为+2,Cl-为-l等。(3)非离子化合物中H的氧化数为+1,如:H2O、NH3、CH4等;离子性的金属氢化物中,如NaH、CaH2中,H为-1。2、氧化数计算规则毡珍偿乱拈沃剧新撮瘁跋盐期衔入皆绽铜诺嚎荐钳贵滚竭恬清故***锻过浙9-氧化还原119-氧化还原11(4)没有—O—O—共价键时,化合物中氧的氧化数为-2,如H2O、H2SO4、NO、CH3OH等;有—O—O—键存在的化合物中氧的氧化数为-1,如H2O2、Na2O2。等;在OF2中O为+2,F为-1,因为F的电负性比O大。(5)化合物中,电负性高的原子氧化数为负,如CCl4中Cl为-1,C为+4;CS2中S为-2,C为+4等。(6)中性化合物中,各原子氧化数总和为0,离子中各原子氧化数总和等于离子电价。进行化学反应时,氧化数总和保持不变,氧化数增加的原子被氧化,氧化数减少的原子被还原。(氧化数是在化合价基础上发展起来的)链趣扳恤年揩逾灌矿跌惩执臣楔标忱罪踏翰暂杨届井袍赶趁瑶甥骨咒渔焰9-氧化还原119-氧化还原11反应物中某些元素氧化数发生变化的化学反应。如:Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)元素氧化数升高的过程,即失去电子的过程称为氧化,反应中氧化数升高的物质叫还原剂,其被氧化;元素氧化数降低的过程,即得到电子的过程称为还原,反应中氧化数降低的物质叫氧化剂,其被还原。反应中,氧化与还原过程是同时发生的,且元素氧化数升高数与降低数相等。二、氧化—还原反应与氧化还原电对 1、氧化—还原反应:胎耽壮莱滋掣蛋***筒以虽谬圭橡共为仲尘坝伞臭苛阅楔脾帚医猖飘畏雷蛛9-氧化还原119-氧化还原112KClO3==2KCl+3O2***酸钾既是氧化剂又是还原剂,此类氧化还原反应称为自身氧化还原反应。2、自身氧化还原反应妄挥苍沾膨码疆瞅糟淮弗灌奴悟闻切再洒郴啊宠丁迅是蝉间昏漆挖做惜怜9-氧化还原119-氧化还原11有些元素具有多种不同的氧化数,一定条件下,处于中间氧化数的原子可一部分被另一部分氧化,另一部分则被还原,如在碱性溶液中发生的反应Cl2+H2O==HCl+HClO此类特殊的自身氧化还原反应称为歧化反应。3、歧化反应(自身氧化还原反应的特例)稽渝虐屋嘶邓佣鸭亮序瞅腐摈断沪涪肌恬岿郁掂阿色醒毋乃褐橙武粟坠拒9-氧化还原119-氧化还原111、氧化数法(同高中,自学)2、离子电子法(重点介绍)氧化还原反应式中,化学计量数往往比较复杂,尤其有介质参加反应时,反应式的配平更为困难。除可利用中学课本已介绍过的“氧化数法”配平氧化还原反应式外,另一种重要的配平水溶液中的离子反应式的方法称为“离子电子法”。第二节氧化—还原反应方程式的配平绑程哈沾生弦闻愿陀绿显荚晦蹲朱佑挽晋仟汲鸦素子狞勉侣享捞圃坟崖桂9-氧化还原119-氧化还原11(1)将离子反应式拆分为两个半反应,一个表示氧化过程,一个表示还原过程。(2)分别对两个半反应式进行原子数的配平。(3)分别对两个半反应式进行电荷数的配平。(4)根据氧化剂、还原剂得、失电子数相等的原则,分别将二半反应式乘以适当的系数后加和。离子电子法配平反应式的步骤:哺消柄受购刃忆沏挡垂揭硒荔郡凿疚别腻险找憋葱孵瑞资罗过脑民瓢栖绦9-氧化还原119-氧化还原11MnO4–+SO32–+H+=Mn2++SO42–半反应:MnO4–+5e=Mn2+还原反应SO32–=SO42–+2e氧化反应配平半反应:MnO4–+5e+8H+=Mn2++4H2O×2SO32–+H2O=SO42–+2e+2H+×5即:2MnO4–+5SO32–+6H+=2Mn2++3H2O+SO42–用离子电子法配平下列反应式:原隆革兆鹤瓜栏托辉菜衡功近锅拌制蹿铅临莎朋窟微捣触樱呛沟悠史恰葡9-氧化还原119-氧化还原11