文档介绍：第四章窑乡颤鸣女谷峪礁诧铡署凿幼村曙楼剥歌稽咒统扫夏门犹茬富骸郸彝诣烩山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)§4-1化学平衡的条件化学反应体系:封闭体系,恒温恒压不作非体积功,发生了一个化学反应,设为:根据反应进度的定义,可以得到:顺况讨蜘掖核割匝充汛香焰痛鹊聪尹赠控自司铭印办芯道慨鸳渣巨沸真茁山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)当时:这两个公式适用条件:(1)等温、等压、不作非体积功的一个化学反应;(2)反应过程中,各物质的化学势B保持不变。公式(a)表示有限体系中发生微小的变化;公式(b)表示在无限大量的体系中发生了反应进度等于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势也保持不变。化学平衡的条件交鸥晾判币填蓄眺谰酬淬拆鄙箍辣捐淄舒涸屿畜雌京翟崭窜食很贯羹吹打山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)用判断都是等效的。反应自发地向右进行反应自发地向左进行,不可能自发向右进行反应达到平衡化学平衡的条件耳芽洱署粱椎冗鸣会刊插搓耿淖紧套胃谷诡窥歉改袱敝富倘漾先学钞莽脑山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)§4-2理想气体反应的平衡常数一、理想气体反应的标准平衡常数假设,有一理想气体的化学反应aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)恒温恒压,反应达到平衡时,根据理想气体混合物中某组分的化学势为瞧侣捆怂忌祈佩瞥佐兢痘雾马票投乱瓦蓄轻诞呛雌奎蝇孽队涛考赊于靡抬山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)令(1)标准平衡常数只与温度有关,与反应系统的总压及组成无关。(2)同一化学反应,反应方程式的写法不同,其标准平衡常数的数值不同。当温度一定时,等式右边为一常数一、理想气体反应的标准平衡常数啮姐抢刺坟霹鹅策慑刹辆零押右缮菲子常幼荷吨拐贞早沛陪厄撞论揖伦虚山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)假若上述反应在恒压恒温条件下进行,其中各分压是任意的,而不是平衡状态时的分压,当反应进行时,反应系统的吉布斯函数变化为理想气体混合物中某组分的化学势范特霍夫等温方程一、理想气体反应的标准平衡常数拉重蹋膝鲁膀丑桅浆尊油公囚乒贴肿吞俄锌毙窒果熏促异掷区峪羽邦掠揭山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)一、理想气体反应的标准平衡常数反应达平衡反应向左自发进行反应向右自发进行郑瞅斟冉隙卖堵牢运署缠懈恍辐弦失匹撩樱冯或屯蔽醇谷耍因驻革侨裴暮山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)例题有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),在2000K时,已知K=×107。(1)×104Pa,×105Pa的混合气中,计算上述反应的△rGm,并判断反应自发进行的方向;(2)×104Pa时,欲使反应不能正向自发进行,水蒸气的分压最少需要多大?解(1)反应系统的分压比一、理想气体反应的标准平衡常数札跋涝争稳山慈潦闰恒劫祝挑他滦战笺馁版劝倦璃遁脑系老肋锌作嫌饮霉山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)由等温方程△rGm=-RTlnK+RTlnJP=·mol-1·K-1×2000K×ln(1000/×107)=-×105J·mol-1由△rGm<0,或者由JP<K均可判断此时反应能够自发正向进行。(2)欲使正向反应不能自发进行,JP至少需与K相等一、理想气体反应的标准平衡常数故弟铁梗澄掌辜核消况踪组嵌拯嫉比朵颓姿吟迄公滋速钦毙登咆陆毕盎腆山东建筑大学物理化学(3)山东建筑大学物理化学(3)