文档介绍：第一章绪论 2第三章化学热力学初步 3基本概念 3rHqm的计算 3反应的方向 3ΔrGqm的计算 4第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率 4 4非标态下化学反应方向的判据为:当Q<KθΔrGm<0反应正向自发;当Q=KθΔrGm=0处于平衡状态;当Q>KθΔrGm>0反应正向非自发 5多重平衡规则 5化学平衡的移动() 5有关化学平衡的计算 5第五章物质结构基础 5原子轨道(波函数)的角度分布图 6电子云的角度分布图 6电子云的径向分布图 6四个量子数的取值及物理意义 6核外电子分布的一般原则 7电子层结构与元素周期律(通过电子排布式能知道元素在周期表中的位置,反之亦然) 7价键理论 8杂化轨道理论 8NaCl,KCl 9第六章酸碱平衡与酸碱滴定法 10酸碱质子理论 10各种溶液pH值的计算 10滴定分析概述 11第七章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用 13第八章氧化还原平衡与氧化还原滴定法 13电动势和吉布斯函数变的关系△G=-nFε 13氧化还原反应的平衡常数的计算 14氧化还原滴定法 14第九章配位平衡与配位滴定 14配离子在溶液中的解离平衡 14乙二胺四乙酸:简称EDTA,通常用H4Y表示,由于乙二胺四乙酸溶解度小,所以滴定时用的是乙二胺四乙酸二钠,还是称为EDTA 15稳定常数: 15配位滴定法 16无机化学及分析化学总结第一章绪论系统误差:由固定因素引起的误差,具有单向性、重现性、可校正偶然误差:随机的偶然因素引起的误差,大小正负难以确定,不可校正,无法避免,服从统计规律(1)绝对值相同的正负误差出现的概率相等(2)大误差出现的概率小,小误差出现的概率大。准确度:在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度,用误差衡量精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。用偏差衡量准确度与精密度的关系:精密度好是准确度好的前提;精密度好不一定准确度高测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验,决定其取舍;(2)计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等;复习p12例题有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据,其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差例::(1)“0”的作用:有效数字(在数字的中间或后面)定位作用(在数字的前面)(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。计算规则:(1)加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。(2)乘除法(乘方、开方、对数)计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。第三章化学热力学初步基本概念:化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热与功的符号、体积功的计算)、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式ΔU=Q+W)DrHqm的计算△rHm:摩尔反应焓变,对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热DrHqm:化学反应中,任何物质均处于标准状态下,该反应的摩尔反应焓变DfHqm:在温度T及标准态下,由参考状态单质生成1mol物质B的标准摩尔反应焓变即为物质B在T温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。,DrHqm≈DrHqm();:在恒容或恒压同时只做体积功的情况下,任一化学反应,不论是一步完成的,还是分几步完成的,其化学反应的热效应总是相同的,即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和,则其反应热也可以加和。反应的方向热力学中,有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向(1)从过程的能量变化来看,物质系统倾向于取得最低能量状态;(2)从系统中质点分布和运动状态来分析,物质系统倾向于取得最大混乱度。热力学中,体系的混乱度用熵来量度的。符号:S对于物理或化学变化而论,几乎没有例外:一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大,即:DS>0;如果气体分子数减少,DS<0。标准摩尔反应熵变的计算:,DrSqm≈DrSqm()用熵变判断反应自发性的标准是,对于孤立系统:ΔS(孤)>0自发过程;ΔS(孤)=0平衡状态;ΔS(孤)<0非自发过程判断反应方向的判据是ΔG(适用条件:恒温恒压只做体积功):ΔG<0自发过程;ΔG>0非自发过程;ΔG=0平衡状态ΔH、ΔS对反应自发性的影响(ΔG=ΔH-TΔS)ΔH<0,ΔS>0,则ΔG<0,任意温度下均自发ΔH>0,ΔS<0,则ΔG>0,任意温度下均非自发ΔH>0,ΔS>0,则高温下ΔG<0,低温下ΔG>0,即高温自发,低温非自发ΔH<0,ΔS>0,则高温下ΔG>0,低温下Δ