文档介绍：第一部分章综合测试卷原子结构与元素周期律(A)一、 、-⑴氧(O)5(2)4s?4pi(3)KNaNaOH+Al(OH)3-NaAlO2+2H2O五、⑴第二周期第VA族2C、OH2ONH3⑶abd(4)<2H2S+O2—2H2O+SI(1)114(2)A10;+H,+H20|(if|Al(OH)3gH]A卩*+3OH_(3)NaF与MgF2为离子晶体,SiFq为分子晶体,故SiFq的熔点低;Mg?十的半径比Na十的半径小,故MgF?的熔点比NaF髙(4)HC1 Na+>Mg2+>Al3+原子结构与元素周期律(B)一、、 .(1)三IA(2)2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t(3)H^+0H"―H20(4)HS0r+H十一S02t+H2O五、24.(l)c(2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO?;若溶液不变红,则原通入气体是。3(3)2Fe+3Cl2-^2FeCl3Fe+S—dFeS(其他合理答案也可)(4)①H—_+H2OHiffi]HCN+OH-25.(1)K元素的相对原子质量第四周期第IA族(2)5H2SO3+C12+H2O-H2SO4+2HC1(3)0=C=0Kj:S:]2"K+化学键和晶体结构(A)一、、& 、、23.(l)***@CaCl2②CH4>H20③比④NaOH、(NH4)2SO4(2)离子键和共价键NaHSO4―Na^+H^+SOf(3)离子键NaHSO.—Na++HSO;24.(1)共价键⑵元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素金属性越强)原子半径越小,X的数值越大⑶Br大于I (4)N五、25.⑴分子lsPs^p^s^p^dFs?或[Ar^dFs?N?、CbF(2)A、C、E(3)①③④平面三角形(4)i312(l)Ge和Bi(2)Bi4(GeO4)3或2Bi2O3・3GeO2(3)Bi2O3化学键和晶体结构(B)一、、 、 、(1)3』°、ls22s22p63s23p63d10(2)B⑶sp?(4)424.⑴分子分子间作用力(或范德华力)1:2 (2)N—H小(3)C+2H2SO4(浓)-^*C02t+2SO2t+2H2O (4)3d64s2(5)N4(g)—>2N2(g)+882kJ五、25.(l)2s22p3Is2s2p(2)N>0>C(3)c26.(1)A1非极性(2)H1H](3)fT+A10I+HgO目I®A1(OH)3@***@g]A13++3OH"(4)1:2化学中的平衡(A)一、 、 ・ 、 选择题四、⑴橙向左变浅(2)C(3)AB(4)6(5)524.(l)/(Lmin)(2)a、c(3)增大压强、增加氢气或一氧化碳的量(4),、(1)AD(2)右A26.(l)1200°C下Mg为气态,CazSiOq是液态(2)吸热不变b(4)/(L-h)六、(l)Ki越大酸性越强(2)BD(3)c(HC00")>c(Na+)>c(H^)>c(0H)28•(1)H2SeO3+2SO2+H2O-SeI+2H2SO4 (2)C(3)8Hl+2H6TeO6H+=TeO2+Te+4I2+10H2O七、29.(l)NaC10(或C1CT)氯离子(C「)、氯酸根离子(CIO。、次氯酸根离子(CIO")(2)Na2CO3(或Na2SO4)30.(l)NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液(或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液)(2)C10_(3)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤(4)①使溶液屮CIO]完全被Fe?+还原②酸式滴定管③将实验步