文档介绍：一、空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。在19世纪以前,人们深信空气中仅含有氮气和氧气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。二、空气中氧气含量的探究实验1、测定原理:红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,,大气压将水压入密闭容器,、反应式:在红磷燃烧的实验中,红磷与空气中的氧气反应,生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体,用文字的形式把这个反应表示出来。化学方程式:4P+5O22P2O53、装置:4、实验用品:、燃烧匙、导气管、烧杯、、水5、实验步骤①在集气瓶口连接一个双孔胶塞,一孔插燃烧匙,另一孔插导管,并配上弹簧夹。②把导管一端放入水中,用手紧握集气瓶外壁,如果导管口有气泡冒出,则证明气密性良好。③在集气瓶内加少量水,并做上记号。④点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并把塞子塞紧。5、实验现象:红磷燃烧发出黄色火焰,放出大量的热,产生大量的白烟,反应停止冷却后,打开弹簧夹,水槽中的水沿导管进入集气瓶中,集气瓶内的水面上升,约占瓶内体积的1/5。6、结论:红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。7、从实验还可知:氮气不溶于水;不能燃烧,、实验成功的关键①装置不漏气。若装置漏气,虽然装置内气体减少,但是从外界又进入一些气体,并不能使压强明显降低,因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。②燃烧匙里要放入过量的红磷,目的是使红磷燃烧,尽可能消耗尽集气瓶内的氧气。③应该等温度冷却到室温时才可以观察。因为如果温度较高,虽然气体减少,但是压强并不能减少很明显,因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5。9、集气瓶内盛少量水,一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶;二是为了吸收五氧化二磷。导管内应事先注满水,否则测量结果偏低。10、测定空气中氧气含量的实验中,采用过量红磷消耗氧气,而不采用木炭、硫磺、铁丝等物质是因为红磷燃烧的产物为五氧化二磷固体,消耗了约占集气瓶体积1/5的氧气,瓶内压强减小,小于外界大气压,当冷却到室温时,打开弹簧夹,水便流入集气瓶内约1/5体积,从而说明空气中氧气的体积分数约占空气体积的1/5;而木炭和硫磺,它们燃烧后的产物分别是二氧化碳和二氧化硫气体,使集气瓶内压强变化不大,因此水不会进入集气瓶。11、在测定空气中氧气体积分数的实验中,实验结束时,发现水没上升到集气瓶体积的1/5处,造成这种现象的原因主要有:①未检查装置的气密性,装置漏气;②红磷量不足或燃烧不完全,使瓶内有剩余氧气;③未冷却到室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少。三、空气的组成1、空气的成分按体积计算,大约是:氮气(N2)78%,氧气(O2)21%,%,二氧化碳(CO2)%,%。2、空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。3、这里空气中各成分所占百分数是体积分数,也就是说,如果有100体积的空气,其中氮气约78升,氧气约21升,,,。四、纯净物和混合物1、纯净物:由一种物质组成。(纯净物可以用具体的化学符号表示。如:氧气O2