文档介绍：百度一下硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵的制备《实验化学》——物质的制备与合成(2010浙江卷)-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:……….⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子……..【高考题中的硫酸亚铁铵相关题目】物质检验(2010天津卷)9.……….用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+….物质滴定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O或写成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O又称摩尔盐,是一种复盐,浅蓝绿色单斜晶体,在空气中比一般亚铁盐稳定,故高中实验中常用于代替FeSO4进行性质实验。【名词解释】复盐:两种不同的金属离子和一种酸根离子所形成的盐。特点:(1)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(2)比组成它的组分的简单盐稳定;(3)溶解度比组成它的组分的简单盐小。思考:请根据复盐的性质特点以及上表数据,试给出一种制备硫酸亚铁铵的合理方案。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度【实验原理】:【交流与讨论】根据学过的有关铁及其化合物的性质讨论,提出制备硫酸亚铁的可行方法①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②FeO+H2SO4(稀)=FeSO4+H2O③Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4④Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4⑤Fe3O4+4H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu……………评价以上方案,并选出最佳方案【课题方案设计】:为节约材料,变废为宝,我们选择以废铁屑、稀硫酸和硫酸铵固体为原料开展(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备。思考:整个过程可以分为几个主要的阶段,每个阶段的具体操作和注意事项分别是什么?第一阶段:原料的处理第二阶段:FeSO4饱和溶液的制备第三阶段:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备所需实验仪器:第一阶段:原料的处理:废铁屑:处理意见:具体操作:主要是铁;多油污;可能部分被氧化(成分Fe2O3·nH2O)①废铁屑用热碱液除去表面的油污,铁锈部分无需处理,但要保证铁屑过量。②实验所用溶剂水均先煮沸去O2取一只小烧杯,加入一定量的铁屑,向其中注入足量的Na2CO3溶液,浸泡数分钟后,用倾析法分离并洗涤铁屑,晾干。所需实验药品:烧杯、玻璃棒废铁屑、1mol/L的Na2CO3溶液溶剂用水:含少量溶解O2当沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降至容器底部时,常用倾析法。第二阶段:FeSO4饱和溶液的制备:【资料1】:硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。【资料2】:FeSO4·H2O一旦形成则无法消失,抽滤时将残留在滤纸上FeSO4特点:Fe2+会水解,且易被氧化,温度过低或过高时都容易析出FeSO4·nH2O根据上表选择合适的操作温度范围:____________________50~600C处理意见:具体操作:保持铁屑过量,控制溶液为酸性环境;反应过程控制温度在50~600C左右,适当补充蒸馏水;趁热过滤。第二阶段:FeSO4饱和溶液的制备:用托盘天平称取一定质量的洗净铁屑,放入洁净的锥形瓶中,向其中加入稀H2SO4,保持铁屑过量,加热,不断振荡锥形瓶。反应过程适当补充蒸馏水,保持溶液体积基本不变,待反应基本完成后,检查溶液酸性,若偏高再加入少量稀H2SO4,趁热过滤,洗涤,将滤液转移至蒸发皿中。所需实验仪器:所需实验药品:托盘天平、锥形瓶、热过滤漏斗、酒精灯、蒸发皿洗净的废铁屑、3mol/L的H2SO4、蒸馏水防止Fe2+被氧化抑制Fe2+水解和氧化确保FeSO4溶解度最大防止FeSO4结晶析出用什么洗涤剂洗涤?热水(少量)