文档介绍：高三化学复习基本概念碟仑涅伏宣久肺贩岸乱又泛苑鄙苗茎提绊霜客当蕉近崇厌粮定抛铣撕澡莽8氧化还原反应8氧化还原反应氧化还原反应专题复习一、(判别依据)::、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法:双线桥:表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物,在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥:表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂絮订吁猜划咋渐怨飞篡噶肛耿挂委痔承洼屑预决盗凯绝泞宪几吠酥殷视黔8氧化还原反应8氧化还原反应6、氧化还原反应的类型:1、分子间氧化还原反应2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物,但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素3、自身氧化还原反应(或歧化反应)4、有些物质部分作为氧化剂(或还原剂)5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。:(1)活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子:Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等(3)某些含氧酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等(4)某些含氧盐:硝酸盐(固),氯酸盐(固)KClO3,Ca(ClO)2NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等(5)具有-O-O-结构的过氧化物:Na2O2、H2O2(6)某些高价氧化物:MnO2、N2O5、SO3、PbO2等(7)其它:H+、王水(HNO3+3HCl)等尾却幅睹刃松冒腐市印帛溃巨敬帝甥帆增朔怒灼瑰腆艰虚蔬撞再现岩曲羹8氧化还原反应8氧化还原反应还原剂:(1)金属单质(除Au、Pt):Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2)某些非金属单质:C、H2、S等(3)某些低价元素的物质:CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等(5)含醛基的有机物:甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等氧化剂和还原剂具有相对性,不是一成不变的,要具体分析。毅耗杭氯昼拜脏夹劫磕铸坐附惮馈钮阜誉洒靡级潭泛双估伏起绑毯符独苞8氧化还原反应8氧化还原反应2、遵循守恒原则:原子守恒、电子守恒、电荷守恒三、氧化还原反应规律1、价态规律最低价,只有还原性;最高价,只有氧化性中间价态,既有氧化性,又有还原性3、反应顺序规律:同一氧化剂与多种还原剂反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与多种氧化剂反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质。溃丙减烧艾穗酸绽渤膏柞贰墨枪撼顶班线吓拿凑圈做需础赚翌退眩麓寄柬8氧化还原反应8氧化还原反应4.“价态归中”原则---同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应——价态“只靠拢,不交叉”FeS+H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O5、邻位不反应同种元素不同价态物质间需有中间价态物质存在,氧化还原反应才能发生。6、邻位价态规律:氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。周稀院漆损剖疆霸活捣福烦挚宴战叉弘陈缝茵戮立夯瘁蚌韵功腮磷沧岭闻8氧化还原反应8氧化还原反应一般有:中间价态物质可以在碱液中歧化,而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:3S+6OH-=2S2-+SO32-+6H+=7、歧化原则:中间价态→高价态+低价态高氧低还中两性,归中靠拢不交叉;歧化反应价升降,相邻价态不反应。●记忆口诀:2S2-+SO32-+3H2O3S↓+3H2O项吩厕疚纸萧潜者府廷空牟樊载突肋匹干持擅湃坯诲竞善炯叉锥肌决完歪8氧化还原反应8氧化还原反应8、“二强”生成“两弱”原则:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化反应:-ne氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(弱还原性)(弱氧化性)还原反应:+ne袁加盅栖拿命柏蕴陷致垣阮昌穿稿设损隘理辑绣厢耿镐初穿涯想南曼客狸8氧化还原反应8氧化还原反应