文档介绍：高一化学必修一复****提纲第一章 从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓 H2SO4、NaOH——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤:固体 (不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离,根据溶质溶解度不同。 (例:食盐水中提取出 NaCl)③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。④分液:互不相溶的液体混合物(油和水)。⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 (例:从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。 )常用萃取剂:苯、 CCl4(酒精不可以)2、粗盐的提纯1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2)步骤:溶解→过滤→蒸发化学除杂加试剂顺序:( 1)BaCl2在Na2CO3之前加入;( 2)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进,上口出。4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度:苯 <l4)②l4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显无色,下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;下层液体显无色。5、离子的检验2-:先加稀盐酸无明显现象,再加BaCl溶液有白色沉淀,原溶液一定含有2-。①SOSO424Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-:加稀***酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀,原溶液一定含有 Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量( n)是国际单位制中 7个基本物理量之一,摩尔( mol)是物质的量的单位。2、五个新的化学符号:概念、符号定义注意事项衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒物质的量:n子集体的物理量子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。阿伏加德罗常1mol任何物质所A-1或/mol,读作每摩尔,N有单位:mol数:NA含粒子数。NA≈×1023mol-1。摩尔质量:单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上与其M质所具有的质量相对原子或相对分子质量相等。气体摩尔体积:单位物质的量气在标准状况下(0℃,101KPa),Vm≈:单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或C含某溶质B物质者气体,溶液体积肯定不是1L。的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、“物质的量”立交桥(求中心点“n”)△个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比(同一溶液中)△ 的条件:①指气体 ②有关体积 ③标准状况 (三者共存)4、溶液稀释公式: C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式:6、一定物质的量浓度溶液的配制配制使用的仪器:托盘天平、药匙、量筒、容量瓶(指明规格)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。配制的步骤:计算→称量→溶解(静置冷却)→转移→洗涤→定容→摇匀(物质的量浓度的误差分析,自己参考金版 ,自己理解记忆)常见错误选项:(1)3molH2O中有6个H(2)标况下,(3)(4)将4gNaOH溶于100ml水中,-1(5)-1的HCl中有2NA个H+第二章化学物质及其变化分散系溶液胶体悬浊液(乳浊液)外观透明、均一多数透明、均一不透明、不均一稳定性稳定较稳定不稳定直径大小d1nm1-100nm100nm分组成单个小分子或离分子集合体或有机固体小颗粒(小液滴)子高分子散质能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能否否实例食盐溶液云雾、豆浆泥沙水(油水)1、胶体的性质(1)本质特征:分散质粒子直径大小在1-100nm之间2)丁达尔效应:光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。(区分溶液与胶体的物理方法)3)介稳性电泳:静电除尘(4)大多数胶体离子带电荷聚沉:豆腐、果冻、珠江三角洲的形成5)渗析:胶体能透过半透膜(应用:血液透析、腌咸鸭蛋)第二节离子反应1、电解质与非电解质的区别与联系电解质 非电解质相同点 都为化合物(故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质)不同点 在水溶液中或熔融态下能导电 在水溶液和熔融态下不能导电1、酸:HCl 1、非金属氧化物: CO22、碱:NaOH 2、非酸性气态氢化物: NH3所含物质类型 3、盐:包括难溶性盐,如 AgCl 3、部分有机物:蔗糖、乙醇4、活泼金属氧