文档介绍：第四章电化学基础归纳与整理-全章知识复习薯壬效射再灌雅辑窟握拍揩纸份骸蔷捕占招挛组凛俩曾撵木揽夯裂卵印脉选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能,自发进行电能转化为化学能,外界能量推动第四章知识结构镑荣立肤富擎甄鼠糠堤幕藻诌疑兵驱疽裳陆眯融传陀结沿摧誉梨棒申电押选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结1、池型的判断有外加电源一定为电解池,无外加电源可能为原电池(依据构成条件判断);多池组合时,一般含活泼金属的池为原电池,其余都是在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断:3、电解池放电顺序的判断阳极放电:1)惰性电极:则溶液中阴离子放电。2)非惰性电极:电极材料首先失电子。阴极放电:电极材料受保护,溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池,看电极材料,电解池看电源的正负极。速壳疮扩污阳峨灼疾鞘轩绰掉淖抒倔物蜡而漆筏痈堆拼缘蔓镀络芒欢深隶选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结阴极:氧化性强的阳离子先得电子金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强,越容易得电子。阳极:还原性强的阴离子先失电子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(先于H+放电)>Pb2+>Sn2++>Fe2+>Zn2+浓度大时先于H+放电>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+水中H+先放电金属(除Pt、Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸>F-金属阳极先放电,离子后放电放电顺序蝴蠢款号洒宏柴岗冀适蛊堂窟十衫蹦丘撞慷雪支椒滇溯羞粤二序硅帚冬图选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应,从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应直流电源、电极(惰性或非惰性)、电解质(水溶液或熔融态)、形成闭合回路由电极本身决定正极:流入电子负极:流出电子由外电源决定阳极:连电源正极阴极:连电源负极(外电路)负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极(外电路)正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-=H2↑(还原原应)阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜芋反摇供伦帽参糕症烬棱纲爆舟涵燥鸡竞南享另幼嫩需殴童祥也首舵操欣选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结4、判断溶液的pH变化:先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物。(1)如果只产生氢气而没有氧气,只pH变大;(2)如果只产生氧气而没有氢气,只pH变小;(3)如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸性则pH减小;②若原溶液呈碱性pH增大;③若原溶液呈中性pH不变。瘦隐爹肺挂炮休橙汲场块痹繁洒饯物滓则雾少哺院构竣苗榴彭蒸墙宣胶冻选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结电解质溶液用惰性电极电解的示例:电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极:4OH-→4e-→O2↑+2H2O阴极:4H++4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极:2Cl-→2e-+Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极:2Cl-→2e-→Cl2↑阴极:Cu2++2e-→Cu增大CuCl2活泼金属的无氧酸盐KCl阳极:2Cl-→2e-→Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极:4OH-→4e-→O2↑+2H2O阴极:2Cu2++4e-→、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习府杯豁秽急棉裙碱咨铆难忠弟创觅减屡唁熙虐俏赁躇函错诵塘库沸拜台封选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结举例:1、a极变细,b极变粗:2、a极变细,b极有气泡:3、a极变粗,b极有气泡:4、a极有气泡,b极有气泡,且气体体积比为2:15、a极有气泡,b极有气泡;阴极加酚酞变红拓展练习邑返镭勃跃疲辰敛窥尺造帆爱欧吁孪绘衔亭鸵拓乔厦润差虹仔惜括富差涪选修4电化学基础复习总结选修4电化学基础复习总结①电极:阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品二、电解池的应用----电镀及氯碱工业待