文档介绍：实验前准备工作一、实验安全二、实验要求三、实验成绩评定方法实验一分析天平称量练使用录像一、,学习其正确的使用方法。(直接称量法、固定质量称量法和递减称量法)。、准确、整齐、简明地记录实验原始数据的衡原理三、、。称量方法(参看教材)~(石英砂)两份并校核。称量方法(参看教材)(1)固定质量称量法(2)递减称量法称量编号ⅠⅡⅢm(空表面皿)/gm(表面皿+试样)/gm(试样)/g|m(试样)-︱/g称量编号ⅠⅡm(称量瓶+试样)/gm1=m2=m2=m3=m(称出试样)/gms1=ms2=m(坩埚+试样)/gm'1=m'2=m(空坩埚)/gm0=m'0=m(坩埚中试样)/gm's1=m's2=|偏差︱/mg五、?固定称量法和递减称量法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?如使用的是电子天平,如何进行这两种方法的称重更好??为什么?,每次均应将砝码和物体放在天平盘的中央。为什么?,如何操作才能保证试样不致损失??六、实验数据做完实验后,将实验数据交给老师检查,通过后将原始数据进行登记并签到;清洗所用的公用仪器(如滴定管),擦干净所用的实验台面,方可离开实验室。七、实验室清洁值日实验二滴定分析基本操作练习观看滴定分析基本操作录像一、、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。,初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。二、实验原理HCl+NaOH=NaCl+H2O在指示剂不变的情况下,一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定时,所消耗的体积之比值VHCl∕VNaOH应是一定的,改变被滴定溶液的体积,此体积之比应基本不变。借此,可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。三、主要试剂和仪器HCl溶液6mol·L-1。NaOH固体。甲基橙溶液1g·L-1。酚酞溶液2g·L-1乙醇溶液。四、,分别装入NaOH、HCl,排气,调零。,1~2滴甲基橙指示剂,用酸管中的HCl溶液进行滴定操作,将溶液滴定到加半滴HCl溶液由黄色恰好转变为橙色。然后多加几滴HCl,用NaOH溶液滴定到加半滴NaOH溶液由红色恰好转变为橙色,反复进行,(1)由碱管中放出NaOH溶液20~25mL于锥形瓶中,放出时以每分钟约10mL的速度,即每秒滴入3~4滴溶液,加入1~2滴甲基橙指示剂,·L-1HCl溶液滴定至黄色转变为橙色。记下读数。平行滴定三份。数据按下列表格记录。计算体积比VHCl∕VNaOH,要求相对偏差在±%以内。(2)·L-1HCl溶液于250mL锥瓶中,加2~3滴酚酞指示剂,·L-1NaOH溶液滴定溶液呈微红色,此红色保持30s不褪色即为终点。如此平行测定三份,要求三次之间所消耗NaOH溶液的体积的最大差值不超过±。