无机及分析化学习题课PPT课件.ppt

文档介绍：、溶液的概念一种或多种物质以分子、离子状态均匀分布于另一种物质中得到的混合物,量少为溶质,量多为溶剂。1、质量分数ωB=mB/m2、体积分数ψB=VB/V3、物质的量浓度(摩尔浓度)cB=nB/V4、物质的量分数x=nB/n总5、质量浓度ρB=mB/V6、质量摩尔浓度bB=nB/mA=mB/(MB·mA)四、溶液组成的表示方法:(A溶质 B溶剂无角标为溶液)浓度之间的相互换算:。依数性是指:溶液的蒸气压下降溶液的沸点上升溶液的凝固点下降溶液具有渗透压粒子:溶液中实际存在的分子、离子等。(一),纯溶剂的蒸发速度与凝聚速度相等时,液面上的蒸气压不再发生变化,此时的蒸气压称为该温度下的饱和蒸气压,简称蒸气压。;溶液和固态溶剂平衡共存时的温度称为溶液的凝固点。溶液的凝固点要比纯溶剂的凝固点低,溶液的浓度越大,凝固点越低。。渗透作用达到动态平衡时液面高度差所产生的压力称为该溶液的渗透压。△p=p*-p=p*xB在纯溶剂中加入难挥发的物质以后,达平衡时,p溶液总是小于同温度下的p纯溶剂,即溶液的蒸气压下降。p=p*xA------拉乌尔定律拉乌尔定律也可这样描述:难挥发非电解质稀溶液的饱和蒸汽压降低值和溶质的摩尔分数成正比。2沸点升高实验证明:难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。Tb-Tb*=△Tb=Kb·b(B)Kb为沸点上升常数,与溶剂的本性有关,而与溶质的本性无关。Kb值可通过实验而测得,即通过测定不同质量浓度的稀溶液的△Tb值,然后以△Tb/b(B)为纵坐标,b(B)为横坐标作图得到一条直线,在纵坐标上的截距即为Kb。3凝固点下降溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf*。△Tf=Kfb(B)=Tf*-TfKf为凝固点下降常数,仅取决于纯溶剂的特性,而与溶质特性无关。1半透膜:允许溶剂分子通过,:溶剂分子通过半透膜由纯溶剂扩散到溶液中(由稀溶液渗入浓溶液):、渗透压范特霍夫定律:πV=n(B)RTπ=c(B)RT≈b(B)RT(溶液很稀时,c(B)≈b(B))c(B)物质的量浓度R:·L·mol--1T:热力学温度(绝对温度)、电解质溶液的依数性说明电解质的依数性均是计算值的i倍。i是电解质离解出来的离子数目。同浓度下不同溶液的依数性升高或降低值:强电解质溶液>弱电解质溶液>(1~100nm)分散剂为液相