文档介绍：第一讲物质的量气体摩尔体积及物质的量溶度物质的量概念:是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。单位:摩尔(简称摩)或mol符号:n适用范围:微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子阿伏加德罗常数:概念:。单位:mol-1(/摩尔)符号:NA数值:NA≈-1物质所含微粒数(N)=n*NA摩尔质量概念:单位物质的量的物质所具有的质量单位:g·mol-1或kg·mol-1可以理解为:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。m=M×n注意:1mol任何物质的质量,若以克为单位,在数值上与微粒的相对原子质量,或相对分子质量相等。气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm单位:L/mol或m3/mol对象:任何气体(纯净物、混合物)数值:。0℃、×105Pa(标准状况下)结论对象:任何气体物质的量::n=V/Vm影响物质体积的大小微粒数目的多少影响物质体积的大小微粒大小影响物质体积的大小微粒间距影响物质体积的大小决定物质体积的可能因素决定固体和液体体积的主要因素物质的微粒数目是微粒的大小是微粒之间的距离可以忽略[小结]固体、液体物质粒子间的距离很小,在粒子数相同的情况下,固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。当粒子之间距离很大时,粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗?粒子之间距离很大时(如气体),粒子本身的大小对物质的体积影响很小,几乎可以忽略。决定气体物质体积大小的因素粒子的数目粒子间的距离温度压强阿伏伽德罗定律同T同P,相同体积的任何气体,含有相同的分子数阿伏伽德罗定律的推论(根据pV=nRT、n=m/M、p=m/V推导)同T同P,气体的体积比与其物质的量成正比。同T同V,压强比与物质的量成正比同T同P,气体的密度与摩尔质量成正比物质的量浓度定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。符号:cB单位:mol/L(或mol·L-1)表达式:cB=nB/V理解物质的量浓度的概念要注意以下几点:溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和;对于一定浓度的溶液,不论取用体积是多少,:c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)c1·V1=c2·V2容量瓶的使用及溶液配制过程及误差分析仪器选择容量瓶的使用:常用的容量瓶规格:有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml注意事项使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作要在烧杯中进行,不能在容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端在刻度线以下不能长期存放溶液或进行化学反应称量注意事项:使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序当天平接近平衡时,用左手轻拍右手手腕,使少量固体慢慢抖入,直至天平平衡为止称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零溶解注意事项:应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准