文档介绍：一、、阴离子的基本性质;、阴离子的分离方法;、阴离子的鉴定方法。二、实验原理(一)阳离子的分离与鉴定——氢氧化物沉淀分离法、特征反应鉴定利用待分离、鉴定的阳离子均能与NaOH反应生成氢氧化物沉淀,依据各离子生成氢氧化物沉淀所需的pH值不同,可通过控制pH值的大小来将其分离开,然后再利用各离子的特性逐一鉴定。Mg2+、Fe3+、Zn2+Mg2+、Zn2+棕色Fe(OH)3稀HClNaOH,pH=+存在K4[)6]NaOH,pH=(OH)2Mg2+NaOH粉色示有Zn2+存在二苯硫腙\△NaOH,pH=10红色示有Mg2+存在EBT(二)常见阴离子的鉴定——特征反应鉴定Hg2++2I-=HgI2(红色)HgI2+2I-=[HgI4]2-(无色)三、实验内容(一)阳离子的分离、鉴定将5mLMg2+、Fe3+、Zn2+的混合溶液(先在试管中加入3mL去离子水,、(SO4)3、),注入离心管1中,参照以下步骤进行分离和鉴定。+、Fe3+、Zn2+的分离(1)在混合液中逐滴加入NaOH溶液,直到混合液中产生沉淀、并使其pH=4时止,然后离心分离。把上清液移到另一离心管2中;沉淀用去离子水洗涤二遍后,记为沉淀1,留待下面分析。(2)往离心管2的上层清液中继续逐滴加入NaOH溶液,直到溶液中产生沉淀、并使其pH=8时止,把上清液移到另一离心管3中;沉淀用去离子水洗涤二遍后,记为沉淀2,留待下面分析。+、Fe3+、Zn2+的鉴定(1)Fe3+的鉴定取沉淀1加入去离子水及几滴盐酸,振荡试管使沉淀溶解。然后加入K4[)6]溶液,如有深蓝色沉淀,证明有Fe3+。(2)Zn2+的鉴定取沉淀2加入去离子水及几滴NaOH溶液,振荡试管使沉淀溶解。然后滴入5滴二苯硫腙溶液,并在水浴上加热,如试管中水相呈粉红色,证明有Zn2+。(3)Mg2+的鉴定取试管3中的上清液1mL滴加NaOH溶液,使其pH=10,然后加入2滴铬黑T溶液,如溶液呈红色,证明有Mg2+。+、Mn2+的鉴定(1)Cr3+的鉴定先在试管中滴入10滴待测液1,滴加2mol/LNaOH溶液至沉淀消失为止;再滴入3%H2O2溶液,然后在水浴中加热至溶液颜色转变为黄色;再滴入5滴AgNO3溶液,有砖红色沉淀者,证明有Cr3+。(2)Mn2+的鉴定先在试管中滴入10滴待测液2,滴入1滴2mol/LHCl溶液,然后加入少量NaBiO3晶体,溶液颜色转变为紫红色者,证明有Mn2+。(二)-的鉴定取待测液2mL,加入几滴BaCl2,观察现象。如有白色沉淀,证明有SO42-存在。-的鉴定取待测液2mL,加入几滴AgNO3,观察现象。如有白色沉淀,然后加入氨水沉淀能溶解,证明有Ag+存在。-的鉴定取1mLHgCl2溶液,逐滴加入待测液,观察现象。如先有红色沉淀,后沉淀又溶解,证明有I-存在。-的鉴定取待测液2mL,加入几滴CuCl2,观察现象。如有黑色沉淀,证明有S2-存在。四、-、SO42-阴离子混合液,如何分离和鉴定?