文档介绍：:失2×e-Cl2+H2O==HCl+HClO失e-得e-表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号,从反应物指向生成物,起止为同一元素注明失去或得到电子的总数,得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-+4+2-100+1-1复****一△:表示不同(或相同)种元素的原子或离子间电子转移的数目和方向。箭号不跨过等号,起点为失电子元素,终点为得电子元素。只标电子转移总数标得与失。注意2e-MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1e-Cl-Cl+H2O==HCl+HClO△电子转移的方向:从还原剂转移到氧化剂复****一课堂练****用双线桥表示同种元素的电子得失。失2×e-双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Na+Cl2==2NaCl得2e-0+10-10+10-12Na+Cl2=2NaCl2e-用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素。不标得与失。小结用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意:箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。说明在下列反应里的氧化、还原与电子转移情况得到2×6e-被还原失去6×2e-被氧化(氧化剂)(还原剂)2KClO3===2KCl+3O2↑+1+5-2+1-10(还原产物)(氧化产物)练****ClCl化合价降低数得电子数OO化合价升高数失电子数-20+5-11122e-6×16×16×26×2e-1166e-2×12×12×62×6e-做作业也要有奥运精神更高更快更强会做还不够,还要做得快,做得好,做得巧。书写要规范列式不能忘办法多想想做完再看看四点希望:四、氧化还原反应中的一些规律1、电子守恒规律:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数2、化合价与性质规律:(1)最高价:只有氧化性如Fe3+,HNO3,H+(2)中间价:既有氧化性又有还原性如Fe2+,SO2+5+4(3)最低价:只有还原性如Fe,Cl-,I-,S2-3、歧化反应规律:同种物质、同一元素、同种化合价,反应后元素的化合价一部分升高一部分降低。Cl2+H2O==HCl+HClO0-1+14、归中反应规律:同一元素不同化合价的物质之间反应时,生成物中该元素的化合价,只相同,可靠拢,不交叉生成物中该元素的化合价如果和反应物中该元素的化合价相同,则这部分元素没有参加氧化还原反应。(1)2H2S+SO2==3S↓+2H2O-2+40(2)5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O-3+5+505NH+5N-30化合价升高失电子数5×15×15×35×3e-2NO3-2HNO3化合价不变,这部分N元素不参加氧化还原反应3NO3-3N化合价降低得电子数+503×13×13×53×5e-△(3)2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+H2O△+5-1-1+40-10+4+50和-1靠拢+4和+5靠拢-1和+4与+5和0化合价交叉不正确(氧化剂)(还原剂)(还原产物)(氧化产物)ClClClCl