化学选修四人教版时.pptx

文档介绍：。学****目标定位内容索引一热化学方程式当堂检测二燃烧热预****效果检测1molH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,。1、定义:二、热化学方程式2、意义:热化学方程式不仅表示物质变化,(阅读P3-4)热化学方程式的书写步骤:1、写出化学反应方程式并配平2、注明反应物和生成物的状态3、标明反应热△H(注意+、-和单位)4、检查1)一般要注明ΔH的测定条件2)必须标明物质的聚集状态3)化学计量数只表示物质的“物质的量”,不表示分子数或原子数。因此可以是整数,小数,也可以是分数。4)在方程式右边写ΔH(符号、数值和单位),ΔH的数值必须与方程式的化学计量数相对应。任一反应的正逆反应,其反应热数值相等,符号相反。5)热化学方程式一般不写反应条件;也不标沉淀或气体符号。注意:1、2molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收136kJ的热量;练****写出下列反应的热化学方程式2、(g)发生催化氧化反应生成气态产物,、。三、燃烧热1、定义例子:,写出其燃烧热的化学方程式。二、中和热1、定义注意:④研究内容:放出的热量(ΔH<0)①研究条件:101kPa③反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物②燃烧物:1mol纯物质如:C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)四、能源1、能否根据式子1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-/mol?2、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-。答:ΔH=-