文档介绍：粗盐提纯教学设计一、前期分析【学****内容分析】本节内容选自苏教版《实验化学》中专题一物质的分离与提纯课题3的拓展课题1-4,本节内容介绍了介绍了粗盐变成精盐的整个流程。之前已经学****了结晶和重结晶的相关知识以及减压过滤的操作过程,为本节粗盐提纯的内容打下了基础,本节内容是前面内容的升华与运用。【学****者分析】学生已经学****了关于蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶法的一些知识和操作,也掌握了过滤的操作方法,但是对于自主设计粗盐提纯的过程可能还存在一定的疑惑,不能很熟练的综合运用前面的粗杂试剂及实验操作方法。【教学重点】1、物质提纯的方法2、过滤、蒸发基本操作要点【教学难点】1、过滤和蒸发的操作方法2、粗盐提纯试剂加入顺序二、教学目标【知识与技能】1、掌握粗盐提纯的过程及方法2、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质3、巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能【过程与方法】1、通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法2、通过重结晶法除去粗盐中的难容性杂质,培养学生的科学探究意识。【情感态度与价值观】通过粗盐提纯的实验,加深了化学与生活联系的紧密性,加强了解决问题时思维的层次性及逻辑性。三、教学准备药品:粗盐,水,1mol/l的BaCl2溶液,6mol/l的盐酸,3mol/l的硫酸溶液,饱和Na2CO3溶液仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片四、教学设计过程【联系生活,导入新课】师:大家知道平常吃的盐是从哪里来的呢?(学生回答)师:盐是从海水中或者是矿井中来的,但是这种盐不可以直接食用,被称为粗盐,需要经过提纯制成精盐。未提纯的粗盐中含有许多杂质,如Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质及泥沙等不可溶性杂质。那么应该怎么将这些杂质去除呢?(学生回答)师:过滤可以把一些不溶性杂质出去,但是那些可溶性杂质就需要转换成不可溶的沉淀才能除去。但是,大家注意,除杂需要按照顺序,根据哪个先除比较好来决定除杂的顺序,即除杂试剂加入的顺序。那请同学们分为4人一组,对粗盐提纯方案进行设计。【设计实验,巩固知识】(学生设计实验)师:我们可以加BaCl2将SO42-转换成BaSO4沉淀除去SO42-,用NaOH溶液除去Mg2+,加Na2CO3将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去Ca2+,那么我们应该先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液,因为加BaCl2溶液时,混入了杂质Ba2+,可以通过之后的Na2CO3除去。加了BaCl2溶液之后,再加NaOH溶液除去Mg2+,如果有Mg2+未除尽,则可以之后加入的Na2CO3溶液进一步除去,同时也除去了Ca2+。最后通过加盐酸除去多余的OH-和CO32-。实验过程可以是:①,加入100mL烧杯中,加入40mL水,搅拌并加热使其溶解。至溶液沸腾时,在搅拌下逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全(约2mL)。继续加热5min,使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。(检验SO42-是否沉淀完全)②在滤液中加入1mL6mol·L-1NaOH和2mL饱和Na2CO3,加热至沸,待沉淀下降后,取少量上层清液放在试管中,滴加Na2CO3溶液,检查有无沉淀生成。如不再产生沉淀,用布氏漏斗进行减压过滤,保留滤液。③在滤液中逐滴加入6mol·L-1H