文档介绍：零基础提高化学成绩的秘诀高中化学120个关键知识点“元素化合物”知识模块,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减、四***化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧,把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物,它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢***酸,再加入***水或溴水或碘水或***锌,皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,浓***能够用铝罐贮存,说明铝与浓***不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2正确、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量***必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量***后生成AgCl和NH4NO3,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染,共有3mol电子发生转移正确,也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠能够和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应、二氧化硫、***水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,***水是发生氧化还原反应且不可逆、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存+和S2-能够发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小错误,次***酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4错误,正确,如较稀的HClO4,H2SO4等,则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3++溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成,则单质X与Y的物质属性能够是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应基本概念基础理论"知识模块错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物,分子化学性质越稳定。正确错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如***错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物-≤2的一定是金属原子;当前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的能够是He、H等非金属元素原子;当前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素当前没有明确结论,其阴离子的还原性则较强正确、核外电子总数也相同的两种粒子能够是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O =2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水:HCOOH=H++COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为