文档介绍：高中化学——有机化学基础:烃专题十九:烃第一部分:考点甲烷及烷烃的结构和性质甲烷的分子结构组成与结构名称分子式电子式结构式分子模型甲烷CH4空间结构分子结构示意图结构特点及空间构型具有正四面体结构,其中,4个C-H键的长度和强度相同,夹角相等;碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于4个顶点。甲烷的性质物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度比空气小化学性质在空气中燃烧(氧化反应):安静的燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热。CH4+2O2点燃CO2+2H2O与酸性KMnO4溶液——溶液不褪色甲烷的氯代反应需注意:反应条件为光照,在室温或暗处,二者均不发生反应,也不能用阳光直射,否则会爆炸;反应物必须用卤素单质,单质的水溶液均不与甲烷反应;该反应是连锁反应,产物是五种物质的混合物,其中HCl的量最多;1mol氢原子被取代,消耗1molCl2,同时生成1molHCl,即参加反应的Cl有一半进入有机产物中,另一半进入HCl。与氯气反应(取代反应):有油状物质生成,产生少量白雾,试管内气体颜色逐渐变浅,最终变为无色。CH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+l4+HCl甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4中取代产物的比较:l4是正四面体,其余均不正,但都是四面体;俗名CHCl3:l4:四氯化碳;状态常温下,CHCl3是气体,其余均为液体;溶解性均不溶于水,l4是工业上重要的溶剂;密度CHCl3比水轻,其它均比水重。高温分解:CH4高温C+2H2工业制炭黑存在和用途甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,还是一种重要的化工原料。烷烃概念:仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。烃分子中的每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到饱和,这样的烃叫饱和烃,也成为烷烃。烷烃的碳碳键为饱和键,碳原子为饱和碳原子烷烃中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯齿状,如图所示:烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分称为烃基,用-R表示。1mol的-CH3含有9mol电子,1mol的CH4含有10mol电子。H2n+2(n为整数)。符合此通式的烃一定是烷烃。烷烃的性质物理性质递变性:烷烃的熔沸点较低,且随碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高;常温下由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17),℃,常温下呈气态;烷烃的相对密度都较小,且随着碳原子数的增加,烷烃的相对密度逐渐增大。相似性:烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂;液态烷烃的密度均小于1g·cm-3化学性质稳定性:烷烃通常较稳定,不能被酸性KMnO4溶液氧化,也不能与强酸强碱发生反应。氧化反应:烷烃都具有可燃性,H2n+2+3n+12O2点燃nCO2+n+1H2O取代反应:在光照条件下,烷烃与卤素单质可发生取代反应。烃类的熔沸点规律有机物一般为分子晶体,在有机同系物中,随着碳原子数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点逐渐升高。常温下,n≤4的烃呈气态,新戊烷也呈气态。分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低。互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点,一般来说,邻位>间位>对位乙烯的结构与性质乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式结构式模型空间结构C2H4CH2=CH26个碳原子在同一个平面上乙烯的结构简式不能写成CH2CH2,必须把其中的碳碳双键体现出来;分子中含有碳碳双键的链烃称为烯烃。H2n(n≥2);乙烯的物理性质:无色稍有气味气体,难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比空气略小。乙烯的化学性质(1)氧化反应在空气中燃烧:火焰明亮,伴有黑烟,放出大量的热CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O与酸性KMnO4溶液反应:溶液褪色,说明乙烯比较活泼,易被强氧化剂氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O除去甲烷中混有的乙烯,不能用酸性KMnO4,应用溴水或溴的四氯化碳溶液。乙烯的加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(将乙烯通道溴水中,溴水褪色。)CH2=CH2+H2O催化剂、加热、加压CH3CH2OH(工业上用于制取乙醇。)不能用乙烯与H2反应转化为乙烷除去乙烯,因为该反应条件不及控制,且无法保证恰好完全反应;溴水不仅能够区别乙烯和烷烃,也能够除去气态烷烃中混有的乙烯;乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同,前者发生的是加成反应,后者发生的是氧化还原反应。CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl(用