文档介绍：高中化学复习提纲高中化学课本知识大纲第一部分:必修一第一章第一节化学实验的基本方法(其它实验知识在选修六):适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。如:粗盐的提纯。:适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离。主要仪器:酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。:适用于分离互不相容的两种液体。:适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如:用CCl4萃取溴和水的混合物。分层:上层无色,下层橙红色。注:不用酒精萃取。第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n,单位为:摩尔(mol)。(2)物质的量的基准(NA):。阿伏加德罗常数能够表示为NA,×1023mol-1(M)1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12,而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其它物质的质量。:n=;n=特别提醒:、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒,不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如1mol水(不正确)和1molH2O(正确);1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确)。×1023mol-1就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量;1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。:Vm:L/mol(或L·mol -1),:气体的摩尔体积=,即特别提醒:气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下,L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时,不能简单地认为“L就是气体摩尔体积”,L是有特定条件的。这些条件就是:①标准状况,即0℃kPa,气体的物质的量为1mol,L。因此,L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其它外界条件的状况。例如,“1molH2O(g)L”是不正确的,因为在标准状况下,我们是无法得到气态水的。③L,它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等,。考点三阿伏加德罗定律及其推论:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即:T1=T2;P1=P2;V1=V2 n1=n2:PV==nRT用此公式去推成正比还是成反比就能够了。另:同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注:以上用到的符号:ρ为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)考点四混合气体的平均摩尔质量(混)和总物质的量n(混):M(混)=。M(混)=M1×n1%+M2×n2%+……=M1×V1%+M2×V2%+……:M(混)=(混):=考点五物质的量浓度::cB;单位为:mol﹒L-1:cB=(n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)特别提醒:。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质能够是单质、化合物,也能够是离子或其它的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是L;因此,物质的量浓度的单位是mol·L-1。。求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3·H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外,还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系,如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。考点六物质的量浓度溶液的配制:(1)计算:如