文档介绍：高二化学上册知识点总结第一章氮族元素一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(***)、Sb(锑)、Bi(铋)相似性递变性结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大,核对外层电子吸引力减弱性质最高价氧化物的通式为:R2O5最高价氧化物对应水化物通式为:HRO3或H3RO4气态氢化物通式为:RH3最高化合价+5,最低化合价-3单质从非金属过渡到金属,非金属性:N>P>As,金属性:Sb<Bi最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4与氢气反应越来越困难气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性:NH3>PH3>AsH3二、氮气(N2)1、分子结构电子式:结构式:N≡N(分子里N≡N键很牢固,结构很稳定)2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)点燃放电3、化学性质:(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其它物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)催化剂高温、高压N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑4、氮的固定:将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)N2O—笑气***酸酐—N2O5亚***酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性2NO+O2=2NO2NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(无色)302=2O3(光化学烟雾的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或***银溶液(具体方法及现象从略)NO、NO2、O2溶于水的计算:用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算四、,正四面体结构,化学式为P,结构复杂,,可溶于CS2不溶于水,℃240℃,4P+5O22P2O5点燃点燃热水P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(无毒)(少量)(过量)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5转化加热到416℃升华后,冷凝隔绝空气加热到260℃白磷红磷五、氨气1、物理性质:无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700)2、分子结构:电子式:结构式:(极性分子,三角锥型,键角107°18′)催化剂3、化学性质:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨)△加热NH3+HCl=NH4Cl(白烟,检验氨气)4NH3+5O2===4NO+6H2O4、实验室制法(重点实验)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)发生装置:固+固(加热)→气,同制O2收集:向下排空气法(不能用排水法)检验:用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)干燥:碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水***化钙、P2O5等干燥剂]注意事项:试管口塞一团棉花(防止空气对流,影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气,防止污染大气)氨气的其它制法:加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法△△5、铵盐白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气(加热)。NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑(写出碳酸铵的分解反应)NH4+的检验:加入碱液(如NaOH溶液)后共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝六、极性分子和非极性分子1、由同种原子形成的共价键是非极性键,如H—H、Cl—Cl键;有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F,C=O等。2、极性分子和非极性分子的判断所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2等,所有的双原子化合物都是极性分子,如HF、HCl等。多原子分子,若分子结构是中心对称的,则是非极性分子;否则如H2O、NH3等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子:CO2、CS2、BeCl2(直线型),BF3、BCl3、SO3(正三角型),l4(正四面体)判断ABn型分子极性经验规律:若中心原子A的化合价绝