实验3_海水化学耗氧量的测定.ppt

文档介绍：实验3. 海水化学耗氧量的测定
化学耗氧量的定义?
化学耗氧量(COD):
在一定条件下,1立方米水中还原物质被氧化所消耗氧气的克数
简写COD(chemical oxygen dispended)
实验原理?
我们是怎么测出COD的?
实验原理
1)用一定量(过量)的高锰酸钾将海水中的还原性物质氧化。
2)然后用过量碘化钾将反应过剩部分高锰酸钾和生成的二氧化锰还原。
3)二者之差可以得出实际氧化海水中的还原性物质所用高锰酸钾的量。
4)根据氧化反应中高锰酸钾和氧气的比例关系,由高锰酸钾的消耗量计算氧气的需要量。
过剩部分的量是怎么确定的?硫代硫酸钠的作用?我们的耗氧量实际是怎么计算出来的?
我们实际是怎么操作的?
1. 10ml KMnO4溶液与过量KI在酸性条件下反应,生成碘(标)
(本步骤对应讲印上的KMnO4 标定)
2. 10ml KMnO4溶液和水样充分反应后,再与过量KI在酸性条件下反应,生成碘(剩)
碘(样)=碘(标)-碘(剩)
我们不是要氧气的量吗?怎么出来个碘?
实验中有没有用到碘酸钾?
若用到,它起何作用?
注意事项:
1 水样量准确
2 两次高锰酸钾要相同(浓度、体积),对于水中还原物质来说是过量的
3 反应要充分
4 加热小心,时间记准确
5 测水样时一定要在冷却后加入硫酸和碘化钾
6 若标定硫代硫酸钠,碘酸钾的储备液需要稀释。
1 硫代硫酸钠溶液浓度的标定
2 高锰酸钾溶液浓度的标定
3 水样的分析