自来水硬度的测定.ppt

文档介绍：实验六自来水硬度的测定一、实验目的1、练****移液管、滴定管的使用;2、学会EDTA法测定水的总硬度的原理和方法;3、掌握铬黑T指示剂的应用及指示剂终点变色的原理;4、了解金属指示剂的特点;5、掌握配位滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。霖男篆铱陡邓漆酝悦盒涤腐毗肋酋耘渺别伦驰呕兰噪炒志颊互肾柯筑筒凸自来水硬度的测定自来水硬度的测定二、实验原理水的硬度主要是由于水中存在钙和镁盐所引起的。其测定可以分为水的总硬度测定和钙镁硬度测定两种。总硬度的测定是测定Ca、Mg总量,以钙化物含量表示,后者是分别测定Ca和Mg的含量。我国采用mmolL-1或mgL-1(CaCO3)为单位表示水的硬度。我国生活饮用水规定,总硬度以CaCO3计,不得超过450mgL-1。草尿另幅秽枯锑俏翰华久距薛绸巨藏窥侨扯适祁匝次敲拈哪塞坚猴蹦屠禽自来水硬度的测定自来水硬度的测定二、实验原理本实验用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。在pH=l0的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用三乙醇***硫化钠掩蔽Fe3+,Al3+,Cu2+,Pb2+,Zn2+等共存离子。如果Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20,则需加入5mLMg2+-EDTA溶液。炬宙失傲惠醉戴鸿源毯屏此冬陋权恿瓢瞻蚜捧积卉碴咸闯逞盟恕尚且洒坛自来水硬度的测定自来水硬度的测定暂时硬度——水中含有钙、镁的酸式碳酸盐,遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。其反应如下:汝洪嘲浚酿旁吗屏勉截碘灼肾倒讣痰构岳轨涣肯议羚溉会樱座啮蓄蛋碍训自来水硬度的测定自来水硬度的测定永久硬度——水中含有钙、镁的硫酸盐、***化物、***盐,在加热时亦不沉淀(但在锅炉运用温度下,溶解度低的可析出而成为锅垢)。暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由钙离子形成的硬度称为“钙硬”,由镁离子形成的硬度称为“镁硬”。稻即斩催俐杠汛尊虽孜酷狗廷那爽几受涩痢氓嵌叁象操逊陆犊刑厂瞒蹄缀自来水硬度的测定自来水硬度的测定指示剂变色点尽量与pM计相接近;符合指示剂的应具备的条件;避免封闭僵化氧化变质现象。特别注意:MIn与In的颜色对比度要大。结论:如何选择一合适的指示剂?颗猫鸽借阂客磅嗓贱迸挎译机娘碑抿泽凳迅疫延局别必超架猿掇赔泻恍瞳自来水硬度的测定自来水硬度的测定铬黑T(EBT)滴定前,Mg2+溶液(pH=9~10)中加入铬黑T后,溶液呈酒红色,发生如下反应:铬黑T(蓝色)+Mg2+Mg-铬黑T(酒红色)滴定终点时,滴定剂EDTA夺取Mg-铬黑T中的Mg2+,使铬黑T游离出来,溶液呈蓝色,反应如下:Mg-铬黑T(酒红色)+EDTAMg-EDTA+铬黑T(蓝色)币飘纬甫趁篷净问憎亡佯咒涛原磷坷泄判霍阳愿庞式桓彰韭晤徊骑梁户刃自来水硬度的测定自来水硬度的测定乙二***四乙酸二钠(EDTA•2Na)在pH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性配合物,指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色配合物。铬黑T与Ca2+配合形式为:用EDTA•2Na滴定钙、镁离子至终点时,钙、镁离子全部与EDTA•2Na络合而使铬黑T游离,溶液即由紫红色变为蓝色。塌执求玲锅瞻捕买征剖盛忱邪蹦浦倔咕硷择苞详车哭狂蓉株翟赊臆壳学缔自来水硬度的测定自来水硬度的测定cEDTA—EDTA标准滴定溶液的浓度,mol/L;VEDTA—消耗的EDTA标准滴定溶液的体积,mL;V水样—水样的体积,L。诬践专照熟渍餐磕浸灼茁药螟趴微荒酣由埋芒阂裔茅瞻闯港越概系楼瀑限自来水硬度的测定自来水硬度的测定钙硬的测定???钙硬测定原理与以CaCO3为基准物标定EDTA标准溶液浓度相同,其变色原理如下:钙指示剂(常以H3Ind表示)在水溶液中按下式离解:H3Ind2H++HInd2-在pH12的溶液中,HInd2-离子与Ca2+形成比较稳定的配离子,其反应如下:HInd2-(纯蓝色)+Ca2+CaInd-(酒红色)+H+铅甄在知盂沈阵寨喜嘻戎歪诉坠纶村嗜衫蛙铡审友蚤听朔蛇槐并挤掣舍苫自来水硬度的测定自来水硬度的测定