文档介绍：鲁科版化学复****第一章1、研究物质性质的基本方法:观察、实验、分类、比较。2、钠是银白色的金属,化学性质活泼,具有强烈的腐蚀性,少量保存在煤油中,大量用石蜡密封。3、钠与水反应的实验现象:钠浮在水面上,变成闪亮的小银球,四处游动,放出热量。反应原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、钠放置在空气中的实验现象:银白色的表面变暗(被氧化生成白色氧化钠),经过一段时间逐渐变潮湿(生成氢氧化钠),再经过一段时间变成块状固体(生成十水合碳酸钠),最后经风化变成白色粉末(碳酸钠)。反应原理:4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O,风化Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。反应原理:2Na+O2△Na2O26、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气,用作呼吸面具和潜水艇氧气来源。反应原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(补充:铁跟水蒸气反应 3Fe+4H2O高温Fe3O4+9H2)8、研究物质性质的基本程序:观察物质的外观,预测物质的性质,试验和观察,解释和结论。9、***气是一种化学性质活泼的非金属单质,有强烈刺激性气味的黄绿色气体,有毒,吸入过多会使人窒息,密度比水大,易液化,能溶于水(1体积水溶解2体积***气),保存在钢罐中,***气泄露要逆风往高处跑,把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。10、铁丝在***气中燃烧的实验现象:烧红的铁丝放入***气中生成红棕色的烟,其水溶液是黄色。反应原理:2Fe+3CI2点燃2FeCI311、氢气在***气中燃烧的实验现象:氢气在***气中安静的燃烧,发出苍白色的火焰,因为***化氢极易溶于水,所以在瓶口有白雾形成。反应原理:H2+CI2点燃2HCI12、铜与***气的反应现象:生成蓝绿色的烟,由于***气的原因实际看到的是棕黄色的烟,其水溶液是蓝色。反应原理:Cu+CI2点燃CuCI213、实验室制***气:MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2↑+H2O14、***气溶于水并和水反应: CI2+H2O=HCI+HCIO次***酸(HCIO)能使有色物质褪色还能杀菌,所以它具有漂白和消毒作用,但是次***酸不稳定见光易分解:2HCIO光照2HCI+O2↑15、***气通入水中,水变成黄绿色,所形成的***水的成分有H2O,CI2,HCI,HCIO新制***水:H2O,CI2,HCIO,H+,CI-,CIO-,OH-久置***水:H2O,H+,CI-,OH-16、***气能与碱溶液发生反应,用于尾气处理:CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H 2O17、漂白粉(有效成分是次***酸钙)的制取:2Ca(OH)2+2CI2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O18、漂白粉的漂白原理:Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCIO(补充:SO2+CI2+2H2O=H2SO4+3HCI,2KI+CI2=2KCI+I2,2P+3CI2点燃2PCI3(无色液态),PCI3+CI2点燃PCI5(白色固态))19、物质的量(n)是一种物理量,单位是摩尔,简称摩,符号为mol。把物质的宏观量与微观粒子数量联系起来。1mol=×1023个粒子的任何一种粒子集合(瓶子里有1molO2意思是说瓶子里有 ×1023个O2分子,2××1023个O原子)20、阿伏伽德罗常数(NA):×1023mol-1,物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与微观粒子数(N)的关系:n=NNA21、摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量,单位为g·mol-1。(1mol任何物质的质量,以克为单位时,在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量,O2的相对分子质量是32,所以它的摩尔质量是32g·mol-1)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量(M)的关系:n=mM22、气体摩尔体积(Vm):一定温度和压强下,单位物质的量的气体所具有的体积,单位为 L·mol-1。标准状况(简写为STP,指温度为0℃、压强为101KPa的状况)下,·mol-1。物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(Vm)的关系:n=VVm23、物质的量浓度(c):单位体积溶液中所含溶质的物质的量,单位为mol·L-1。溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度(cB)的关系:nB=cB×V24、配置精确物质的量浓度的溶液要用到容量瓶;溶液的稀释遵循的原则:溶质的物质的量不变,即c(浓)×V(浓)=c