文档介绍：第一节化学反应速率第二章化学反应速率和 化学平衡1、概念:是描述物理量一、化学反应速率化学反应的快慢的2、表示方法:用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。3、数学表达式:V = △C/△t4、单位:mol/()、mol/()、mol/()【回顾】【例1】在N2+3H22NH3反应中,开始时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为4mol/L、4mol/L、0,自开始至2秒时,氮气的浓度变为3mol/L,求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。【解】N2+3H22NH3C始:C转:C终:4mol/L4mol/L03mol/L1mol/L3mol/L1mol/L2mol/L2mol/L△C:1mol/L3mol/L2mol/L△t:2S2S2Sv:/(L·s)/(L·s)1mol/(L·s)v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2答:v(N2)/(L·s),v(H2)/(L·s),v(NH3)为1mol/(L·s)。【注意】③表示化学反应速率时应指明哪种物质,并均取正值。不同物质表示的速率,数值可能不同。①化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率。②固体、纯液体浓度视为不变,一般不用来表示化学反应速率。④化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。【练****1】反应N2+3H22NH3,在2L的密闭容器中发生,,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)。解:(NH3)==+3H22NH3△c(NH3)==.(NH3)==/(L•min)同理可求:v(N2)=/(L•min)v(H2)=/(L•min)答:v(NH3)/(L•min),v(N2)/(L•min)v(H2)/(L•min)。如何比较一个化学反应的反应速率的大小?④>②=③>①●比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物。即做到“两统一”:统一用同种物质表示化学反应速率;速率单位要统一。反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=/()②v(B)=/()③v(C)=/()④v(D)=/()该反应进行的快慢顺序为测定方法有∶1、直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强);2、科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等);3、溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、测定化学反应速率的方法对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验,你准备如何比较反应速率的快慢?【思考与讨论】①观察产生气泡的快、慢;②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少;③用手触摸试管,感受试管外壁温度的高、低实验现象来判断反应的快慢定性描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量来判断反应的快慢定量描述——化学反应速率