文档介绍：第二节电解质本节分析:本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看,它是初中学****溶液导电性、酸、碱、盐知识的延续和深化,又是高中学****电解质溶液理论知识的基础,所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看,它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础,是学生进一步学****化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容,既巩固了初中学过的电离初步知识,又为选修4电解质溶液的学****奠定了一定的基础。进而揭示了溶液中化学反应的本质。学情分析:学生在初中初步理解了复分解反应,也初步接触了一些水溶液中的反应,并已经能够用离子观点去分析,但是思维分析过程中仍然障碍重重,比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象,产物也相同或相似,这些反应是否有实质性的联系等等。高一的学生已经具备了一定的抽象思维能力,也具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。能接受并认识到食物之间的辩证关系,但仍较薄弱。第二节电解质第1课时教学目标:理解电解质和非电解质的概念,能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离,并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。、碱、盐的本质探究,感悟科学探究的基本方法,提高科学探究能力。。重点难点:电解质、电离的定义教学过程:许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐,因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。[实验与探究]如果提供下列物品:直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关,你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗?将实验结果填写在下表中:物质铜片石墨***固化钠体***溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类别单质单质化合物混合物化合物化合物混合物化合物混合物混合物能导否电能能不能能不能不能不能不能能能[思考与交流]??为什么能导电?[归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电,它们是电解质吗?SO3的水溶液能导电,SO3是电解质吗?[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的,即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电?[归纳与整理]:3、电离:电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-[思考与交流]、HNO3、H2SO4的电离,我们对酸的本质有什么新的认识??[归纳与整理]:5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+,NaHSO4属于酸吗??怎么表示?[回顾与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念,电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。[板书]电解质(第1课时)电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、电离:电解质离解成自由移动的离子的过程3、电离方程式的书写4、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐补充练****1、物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()、下列电离方程式中,书写错误的是()(OH)2=Ca2++OH—=Na++O2—+H+=H++Cl—=2K++SO42—3、下列叙述正确的是()A.***化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和***,,故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是()***化钠