包含了氯气性质.doc

文档介绍：氯气一、:氯原子最外层有7个电子,:氯气分子为双原子分子,:氯离子最外层有8个电子,:从氯原子最外层有7个电子,:两个氯原子最外层都有7个电子,都欲形成8电子稳定结构,:、:氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。,闻有毒气体气味的方法是(扇动法):用手轻轻在瓶口扇动,:和其他学习过的气体相对比,氯气的物理性质有哪些“特性”?答案:有色、、+Cl2=2NaCl(现象:剧烈燃烧,白烟)Cu+Cl2=CuCl2(现象:剧烈燃烧,棕色烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3思考:(1)上述反应中,氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂?(2)对比铁跟盐酸的反应,铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?答案:(1)都从0价→--,易得到1e-达到8e-.(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强,:发光、:(1)氢气和氯气反应,在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水?答案:(1)二者混合程度不同、,氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子,同时产生少量的热,不能爆炸,,大量的氢分子与氯分子接触,迅速化合而产生大量的热,使气体体积急剧膨胀而发生爆炸.(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中,,氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2,改写成离子反应方程式是:Cl2+H2OH++Cl-+HClO(1)氯气的水溶液叫氯水,饱和氯水呈现黄绿色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.(2)次氯酸的性质①弱酸性:是一元弱酸,属弱电解质,+NaOH=NaClO+H2ONaClO+HCl=HClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO②不稳定性:由于HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,.③强氧化性:HClO能氧化许多物质.④杀菌漂白性:能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色,:干燥Cl2本身没有漂白性,:(1)液氯和氯水是一种物质吗?答案:,是纯净物,而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物.(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2?②:①观察氯水颜色,呈黄绿色,此即氯气的颜色,说明新制氯水中含大量Cl2.②,说明氯水中含有Cl-,+H2O=HCl+HClOAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3另法:也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液,若布条或品红褪色,说明新制氯水中有HClO,即Cl2与水发生了反应.(3)氯水中有多种化学物质,?①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色.②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液,有气泡出现.③向氯水中滴入AgNO3溶液,:①H+、HClO②H+③Cl-+2NaOH=NaCl+NaClO++2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O上述两反应中,:(1)有效成分是Ca(ClO)2(2)(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(3)久置失效的原因(用反应式说明)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HclO2HCl+O2↑.(4)保存方法:、b、c三反应改写成离子方程式:+2OH-=Cl-+ClO-++2OH-=Cl-+ClO-+++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO思考:(1)实验室常用NaOH