文档介绍：:在氧化还原反应的任一瞬间,可迅速建立起氧化还原平衡,:Fe3+/Fe2+,)63-/)64-,I2/I-可逆电对与不可逆电对§:不能在氧化还原反应的任一瞬间建立起真正的平衡,:MnO4-/Mn2+,Cr2O72-/Cr3+,S4O62-/S2O32-,:氧化态与还原态的系数相同。 例如:Fe3++e=Fe2+, MnO4-+8H++5e=Mn2++:氧化态与还原态系数不同。 例如:I2+2e=2I-, Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++、条件电极电位氧化还原半反应为:Ox(氧化态)+ne-=Red(还原态)由可判断氧化剂、还原剂的强弱,反应的方向及程度但在实际应用时,存在着两个问题:(1)不知道活度a(或活度系数):a=c(2)离子在溶液中可能发生:络合,沉淀等副反应。(副反应系数:αM=[M']/[M];[M']总浓度,[M]有效浓度)考虑到这两个因素,需要引入条件电极电位!当cox/cRed=1或cox=cRed=·L-。(cOX)生成沉淀(或配合物)时,电极电位降低;还原态(cRed)生成沉淀(或配合物)时,电极电位增加。+或OH-参加氧化还原半反应,则酸度变化直接影响电对的电极电位。=Eq+OxRedRedOx离子强度酸效应络合效应沉淀